হাইড্রোকার্বন টেবিলের প্রতিক্রিয়া। হাইড্রোকার্বনের চরিত্রগত রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য। প্রতিক্রিয়া প্রক্রিয়া। হাইড্রোকার্বনের গঠন এবং বৈশিষ্ট্য

অ্যালকেনসের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

অ্যালকেনস (প্যারাফিন) হল অ-চক্রীয় হাইড্রোকার্বন, যার অণুতে সমস্ত কার্বন পরমাণু শুধুমাত্র একক বন্ধন দ্বারা সংযুক্ত থাকে। অন্য কথায়, অ্যালকেনগুলির অণুতে একাধিক, দ্বিগুণ বা ট্রিপল বন্ধন নেই। প্রকৃতপক্ষে, অ্যালকেনগুলি হাইড্রোজেন পরমাণুর সর্বাধিক সম্ভাব্য সংখ্যক হাইড্রোকার্বন, এবং তাই তাদের সীমাবদ্ধ (স্যাচুরেটেড) বলা হয়।

সম্পৃক্ততার কারণে, অ্যালকেনগুলি অতিরিক্ত বিক্রিয়ায় প্রবেশ করতে পারে না।

যেহেতু কার্বন এবং হাইড্রোজেন পরমাণুর মোটামুটি কাছাকাছি বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা রয়েছে, এটি এই সত্যের দিকে পরিচালিত করে যে তাদের অণুতে CH বন্ধনগুলি অত্যন্ত কম মেরুত্বের। এই ক্ষেত্রে, অ্যালকেনগুলির জন্য, র্যাডিকাল প্রতিস্থাপনের প্রক্রিয়া অনুসারে অগ্রসর হওয়া প্রতিক্রিয়াগুলি, S R চিহ্ন দ্বারা চিহ্নিত করা আরও বৈশিষ্ট্যযুক্ত।

1. প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়া

এই ধরনের বিক্রিয়ায় কার্বন-হাইড্রোজেন বন্ধন ভেঙে যায়।

RH + XY → RX + HY

হ্যালোজেনেশন

আলকেনেস অতিবেগুনী রশ্মির প্রভাবে বা শক্তিশালী তাপের সাথে হ্যালোজেন (ক্লোরিন এবং ব্রোমিন) এর সাথে বিক্রিয়া করে। এই ক্ষেত্রে, হাইড্রোজেন পরমাণুর প্রতিস্থাপনের বিভিন্ন ডিগ্রি সহ হ্যালোজেন ডেরিভেটিভের মিশ্রণ তৈরি হয় - মনো-, ডাই-ট্রাই- ইত্যাদি। হ্যালোজেন-প্রতিস্থাপিত অ্যালকেন।

মিথেনের উদাহরণে, এটি এইরকম দেখায়:

প্রতিক্রিয়া মিশ্রণে হ্যালোজেন/মিথেন অনুপাত পরিবর্তন করে, পণ্যগুলির সংমিশ্রণে কোনও নির্দিষ্ট মিথেন হ্যালোজেন ডেরিভেটিভ প্রাধান্য পেয়েছে তা নিশ্চিত করা সম্ভব।

প্রতিক্রিয়া প্রক্রিয়া

মিথেন এবং ক্লোরিনের মিথস্ক্রিয়ার উদাহরণ ব্যবহার করে মুক্ত র‌্যাডিক্যাল প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়ার প্রক্রিয়া বিশ্লেষণ করা যাক। এটি তিনটি স্তর নিয়ে গঠিত:

1. সূচনা (বা চেইন দীক্ষা) - বাইরে থেকে শক্তির ক্রিয়াকলাপের অধীনে মুক্ত র্যাডিকেল গঠনের প্রক্রিয়া - অতিবেগুনী আলো বা গরম করার সাথে বিকিরণ। এই পর্যায়ে, ক্লোরিন অণু ফ্রি র্যাডিকেল গঠনের সাথে Cl-Cl বন্ধনের একটি হোমোলাইটিক বিভাজনের মধ্য দিয়ে যায়:

মুক্ত র‌্যাডিকেল, যেমন উপরের চিত্র থেকে দেখা যায়, এক বা একাধিক জোড়াবিহীন ইলেকট্রন (Cl, H, CH 3, CH 2, ইত্যাদি) সহ পরমাণু বা পরমাণুর গোষ্ঠী বলা হয়;

2. চেইন উন্নয়ন

এই পর্যায়টি নিষ্ক্রিয় অণুর সাথে সক্রিয় মুক্ত র্যাডিকেলের মিথস্ক্রিয়ায় গঠিত। এই ক্ষেত্রে, নতুন র্যাডিকেল গঠিত হয়। বিশেষ করে, যখন ক্লোরিন র‍্যাডিকাল অ্যালকেন অণুর উপর কাজ করে, তখন একটি অ্যালকাইল র‌্যাডিক্যাল এবং হাইড্রোজেন ক্লোরাইড তৈরি হয়। পরিবর্তে, অ্যালকাইল র্যাডিকাল, ক্লোরিন অণুর সাথে সংঘর্ষে, একটি ক্লোরিন ডেরিভেটিভ এবং একটি নতুন ক্লোরিন র্যাডিকাল গঠন করে:

3) শিকল ভাঙ্গা (মৃত্যু):

নিষ্ক্রিয় অণুতে একে অপরের সাথে দুটি র্যাডিকালের পুনর্মিলনের ফলে ঘটে:

2. জারণ বিক্রিয়া

স্বাভাবিক অবস্থায়, ঘনীভূত সালফিউরিক এবং নাইট্রিক অ্যাসিড, পারম্যাঙ্গানেট এবং পটাসিয়াম ডাইক্রোমেট (KMnO 4, K 2 Cr 2 O 7) এর মতো শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্টগুলির ক্ষেত্রে অ্যালকেনগুলি নিষ্ক্রিয়।

অক্সিজেনে দহন

ক) অতিরিক্ত অক্সিজেনের সাথে সম্পূর্ণ দহন। কার্বন ডাই অক্সাইড এবং জল গঠনের দিকে পরিচালিত করে:

CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O

খ) অক্সিজেনের অভাব সহ অসম্পূর্ণ দহন:

2CH 4 + 3O 2 \u003d 2CO + 4H 2 O

CH 4 + O 2 \u003d C + 2H 2 O

অক্সিজেনের সাথে অনুঘটক জারণ

অনুঘটকের উপস্থিতিতে অক্সিজেন (~200 o C) দিয়ে অ্যালকেন গরম করার ফলস্বরূপ, তাদের থেকে বিভিন্ন ধরণের জৈব পণ্য পাওয়া যেতে পারে: অ্যালডিহাইড, কিটোন, অ্যালকোহল, কার্বক্সিলিক অ্যাসিড।

উদাহরণস্বরূপ, মিথেন, অনুঘটকের প্রকৃতির উপর নির্ভর করে, মিথাইল অ্যালকোহল, ফর্মালডিহাইড বা ফর্মিক অ্যাসিডে অক্সিডাইজ করা যেতে পারে:

3. অ্যালকেনগুলির তাপীয় রূপান্তর

ক্র্যাকিং

ক্র্যাকিং (ইংরেজি থেকে ক্র্যাক - টু টিয়ার) একটি রাসায়নিক প্রক্রিয়া যা উচ্চ তাপমাত্রায় ঘটে, যার ফলস্বরূপ অ্যালকেন অণুর কার্বন কঙ্কাল ভেঙ্গে যায় এবং অ্যালকেন অণু তৈরি হয় এবং অ্যালকেন অণুগুলি মূল অ্যালকেনগুলির তুলনায় কম আণবিক ওজন সহ। উদাহরণ স্বরূপ:

CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 3 → CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 + CH 3 -CH \u003d CH 2

ক্র্যাকিং তাপীয় বা অনুঘটক হতে পারে। অনুঘটক ক্র্যাকিং বাস্তবায়নের জন্য, অনুঘটক ব্যবহারের কারণে, তাপীয় ক্র্যাকিংয়ের তুলনায় উল্লেখযোগ্যভাবে কম তাপমাত্রা ব্যবহার করা হয়।

ডিহাইড্রোজেনেশন

সি-এইচ বন্ধন ভাঙ্গার ফলে হাইড্রোজেন নির্মূল হয়; উচ্চ তাপমাত্রায় অনুঘটকের উপস্থিতিতে সঞ্চালিত হয়। মিথেনের ডিহাইড্রোজেনেশন অ্যাসিটিলিন তৈরি করে:

2CH 4 → C 2 H 2 + 3H 2

মিথেনকে 1200 ডিগ্রি সেলসিয়াসে গরম করলে এর পচন সরল পদার্থে পরিণত হয়:

CH 4 → C + 2H 2

অন্যান্য অ্যালকেনগুলির ডিহাইড্রোজেনেশন অ্যালকেনগুলি দেয়:

C 2 H 6 → C 2 H 4 + H 2

যখন ডিহাইড্রোজেনটিং n-বিউটেন, বিউটেন-১ এবং বিউটেন-২ গঠিত হয় (পরেরটি আকারে cis-এবং ট্রান্স-আইসোমার):

ডিহাইড্রোসাইক্লাইজেশন

আইসোমারাইজেশন

সাইক্লোয়ালকেনসের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

চক্রে চারটিরও বেশি কার্বন পরমাণু সহ সাইক্লোয়ালকেনগুলির রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি সাধারণত অ্যালকেনগুলির সাথে প্রায় অভিন্ন। সাইক্লোপ্রোপেন এবং সাইক্লোবুটেনের জন্য, অদ্ভুতভাবে যথেষ্ট, সংযোজন প্রতিক্রিয়াগুলি বৈশিষ্ট্যযুক্ত। এটি চক্রের মধ্যে উচ্চ উত্তেজনার কারণে, যা এই চক্রগুলি ভেঙে যাওয়ার প্রবণতার দিকে পরিচালিত করে। তাই সাইক্লোপ্রোপেন এবং সাইক্লোবুটেন সহজেই ব্রোমিন, হাইড্রোজেন বা হাইড্রোজেন ক্লোরাইড যোগ করে:

অ্যালকেনের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

1. সংযোজন প্রতিক্রিয়া

যেহেতু অ্যালকিন অণুতে ডবল বন্ড একটি শক্তিশালী সিগমা বন্ধন এবং একটি দুর্বল পাই বন্ড নিয়ে গঠিত, তাই তারা বেশ সক্রিয় যৌগ যা সহজেই অতিরিক্ত বিক্রিয়ায় প্রবেশ করে। অ্যালকেনস প্রায়শই হালকা অবস্থার মধ্যেও এই ধরনের প্রতিক্রিয়ায় প্রবেশ করে - ঠান্ডায়, জলীয় দ্রবণে এবং জৈব দ্রাবকগুলিতে।

অ্যালকিনের হাইড্রোজেনেশন

অ্যালকেনস অনুঘটকের উপস্থিতিতে হাইড্রোজেন যোগ করতে সক্ষম (প্ল্যাটিনাম, প্যালাডিয়াম, নিকেল):

CH 3 -CH \u003d CH 2 + H 2 → CH 3 -CH 2 -CH 3

অ্যালকিনের হাইড্রোজেনেশন স্বাভাবিক চাপ এবং সামান্য গরমেও সহজে এগিয়ে যায়। একটি মজার তথ্য হল যে একই অনুঘটকগুলি অ্যালকেন থেকে অ্যালকেনেসের ডিহাইড্রোজেনেশনের জন্য ব্যবহার করা যেতে পারে, শুধুমাত্র ডিহাইড্রোজেনেশন প্রক্রিয়া উচ্চ তাপমাত্রা এবং নিম্ন চাপে এগিয়ে যায়।

হ্যালোজেনেশন

অ্যালকেনস সহজেই জলীয় দ্রবণ এবং জৈব দ্রাবক উভয় ক্ষেত্রে ব্রোমিনের সাথে একটি সংযোজন বিক্রিয়ায় প্রবেশ করে। মিথস্ক্রিয়ার ফলস্বরূপ, প্রাথমিকভাবে ব্রোমিনের হলুদ দ্রবণগুলি তাদের রঙ হারায়, যেমন। বিবর্ণ

CH 2 \u003d CH 2 + Br 2 → CH 2 Br-CH 2 Br

হাইড্রোহ্যালোজেনেশন

এটি দেখতে সহজ যে একটি অপ্রতিসম অ্যালকিন অণুতে একটি হাইড্রোজেন হ্যালাইড যোগ করা তাত্ত্বিকভাবে দুটি আইসোমারের মিশ্রণের দিকে পরিচালিত করবে। উদাহরণস্বরূপ, যখন হাইড্রোজেন ব্রোমাইড প্রোপেনে যোগ করা হয়, তখন নিম্নলিখিত পণ্যগুলি পাওয়া উচিত:

তবুও, নির্দিষ্ট অবস্থার অনুপস্থিতিতে (উদাহরণস্বরূপ, প্রতিক্রিয়া মিশ্রণে পারক্সাইডের উপস্থিতি), একটি হাইড্রোজেন হ্যালাইড অণু সংযোজন মার্কোভনিকভ নিয়ম অনুসারে কঠোরভাবে নির্বাচনীভাবে ঘটবে:

একটি অ্যালকিনে একটি হাইড্রোজেন হ্যালাইডের সংযোজন এমনভাবে ঘটে যে হাইড্রোজেন একটি কার্বন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত থাকে যার সাথে একটি বড় সংখ্যক হাইড্রোজেন পরমাণু থাকে (আরো হাইড্রোজেনযুক্ত), এবং একটি হ্যালোজেন একটি ছোট সংখ্যক হাইড্রোজেন পরমাণু সহ একটি কার্বন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত থাকে। (কম হাইড্রোজেনেটেড)।

হাইড্রেশন

এই প্রতিক্রিয়াটি অ্যালকোহল গঠনের দিকে পরিচালিত করে এবং মার্কোভনিকভ নিয়ম অনুসারে এগিয়ে যায়:

আপনি যেমন অনুমান করতে পারেন, মার্কোভনিকভ নিয়ম অনুসারে অ্যালকিন অণুতে জল যোগ হওয়ার কারণে প্রাথমিক অ্যালকোহল গঠন শুধুমাত্র ইথিলিন হাইড্রেশনের ক্ষেত্রে সম্ভব:

CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O → CH 3 -CH 2 -OH

এই প্রতিক্রিয়া দ্বারাই ইথাইল অ্যালকোহলের প্রধান পরিমাণ বৃহৎ-ক্ষমতার শিল্পে সঞ্চালিত হয়।

পলিমারাইজেশন

সংযোজন বিক্রিয়ার একটি নির্দিষ্ট ক্ষেত্রে পলিমারাইজেশন প্রতিক্রিয়া, যা হ্যালোজেনেশন, হাইড্রোহ্যালোজেনেশন এবং হাইড্রেশনের বিপরীতে, একটি মুক্ত র্যাডিকাল প্রক্রিয়ার মাধ্যমে এগিয়ে যায়:

জারণ প্রতিক্রিয়া

অন্যান্য সমস্ত হাইড্রোকার্বনের মতো, অ্যালকেনগুলি অক্সিজেনে সহজেই পুড়ে কার্বন ডাই অক্সাইড এবং জল তৈরি করে। অতিরিক্ত অক্সিজেনে অ্যালকিনের দহনের সমীকরণটির ফর্ম রয়েছে:

C n H 2n + (3/2)nO 2 → nCO 2 + nH 2 O

অ্যালকেন থেকে ভিন্ন, অ্যালকেনগুলি সহজেই অক্সিডাইজ করা হয়। অ্যালকিনে KMnO 4 এর জলীয় দ্রবণের ক্রিয়ায়, বিবর্ণতা, যা জৈব পদার্থের অণুতে দ্বিগুণ এবং তিনগুণ CC বন্ডের গুণগত প্রতিক্রিয়া।

একটি নিরপেক্ষ বা সামান্য ক্ষারীয় দ্রবণে পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গানেটের সাথে অ্যালকিনের অক্সিডেশন ডায়াল (ডাইহাইড্রিক অ্যালকোহল) গঠনের দিকে পরিচালিত করে:

C 2 H 4 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 2 OH–CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH (কুলিং)

একটি অম্লীয় পরিবেশে, কার্বন পরমাণুর রূপান্তরের সাথে ডবল বন্ডের সম্পূর্ণ বিভাজন ঘটে যা কার্বক্সিল গ্রুপে ডাবল বন্ড গঠন করে:

5CH 3 CH=CHCH 2 CH 3 + 8KMnO 4 + 12H 2 SO 4 → 5CH 3 COOH + 5C 2 H 5 COOH + 8MnSO 4 + 4K 2 SO 4 + 17H 2 O (হিটিং)

যদি ডাবল C=C বন্ধনটি অ্যালকিন অণুর শেষে থাকে, তাহলে কার্বন ডাই অক্সাইড ডাবল বন্ডে চরম কার্বন পরমাণুর জারণ পণ্য হিসাবে গঠিত হয়। এটি এই কারণে যে মধ্যবর্তী অক্সিডেশন পণ্য, ফর্মিক অ্যাসিড, একটি অক্সিডাইজিং এজেন্টের অতিরিক্ত পরিমাণে সহজেই নিজেই অক্সিডাইজ হয়:

5CH 3 CH=CH 2 + 10KMnO 4 + 15H 2 SO 4 → 5CH 3 COOH + 5CO 2 + 10MnSO 4 + 5K 2 SO 4 + 20H 2 O (হিটিং)

অ্যালকেনসের জারণে, যেখানে ডাবল বন্ডের C পরমাণুতে দুটি হাইড্রোকার্বন বিকল্প থাকে, একটি কেটোন তৈরি হয়। উদাহরণস্বরূপ, 2-মিথাইলবুটেন-2-এর অক্সিডেশন অ্যাসিটোন এবং অ্যাসিটিক অ্যাসিড তৈরি করে।

অ্যালকেনের অক্সিডেশন, যা ডাবল বন্ডে কার্বন কঙ্কাল ভেঙে দেয়, তাদের গঠন প্রতিষ্ঠা করতে ব্যবহৃত হয়।

অ্যালকাডিয়ানের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

সংযোজন প্রতিক্রিয়া

উদাহরণস্বরূপ, হ্যালোজেন সংযোজন:

ব্রোমিনের পানি বর্ণহীন হয়ে যায়।

স্বাভাবিক অবস্থায়, হ্যালোজেন পরমাণুর সংযোজন বুটাডিয়ান-1,3 অণুর শেষ প্রান্তে ঘটে, যখন π বন্ধন ভেঙে যায়, ব্রোমিন পরমাণুগুলি চরম কার্বন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত থাকে এবং মুক্ত ভ্যালেন্সগুলি একটি নতুন π বন্ধন তৈরি করে। এইভাবে, যেন ডাবল বন্ধনের একটি "আন্দোলন" আছে। ব্রোমিনের আধিক্যের সাথে, গঠিত ডাবল বন্ডের জায়গায় আরও একটি ব্রোমিন অণু যোগ করা যেতে পারে।

পলিমারাইজেশন প্রতিক্রিয়া

অ্যালকাইনের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

অ্যালকাইনস অসম্পৃক্ত (অসম্পৃক্ত) হাইড্রোকার্বন এবং তাই অতিরিক্ত বিক্রিয়ায় প্রবেশ করতে সক্ষম। অ্যালকাইনের জন্য সংযোজন প্রতিক্রিয়াগুলির মধ্যে, ইলেক্ট্রোফিলিক সংযোজন সবচেয়ে সাধারণ।

হ্যালোজেনেশন

যেহেতু অ্যালকাইন অণুর ট্রিপল বন্ড একটি শক্তিশালী সিগমা বন্ধন এবং দুটি দুর্বল পাই বন্ড নিয়ে গঠিত, তাই তারা একটি বা দুটি হ্যালোজেন অণু সংযুক্ত করতে সক্ষম। একটি অ্যালকাইন অণু দ্বারা দুটি হ্যালোজেন অণু সংযোজন ইলেক্ট্রোফিলিক প্রক্রিয়া দ্বারা ক্রমিকভাবে দুটি পর্যায়ে এগিয়ে যায়:

হাইড্রোহ্যালোজেনেশন

হাইড্রোজেন হ্যালাইড অণুর সংযোজনও ইলেক্ট্রোফিলিক মেকানিজম দ্বারা এবং দুটি পর্যায়ে এগিয়ে যায়। উভয় পর্যায়ে, সংযোজন মার্কোভনিকভ নিয়ম অনুসারে এগিয়ে যায়:

হাইড্রেশন

অ্যালকাইনে জলের সংযোজন অ্যাসিডিক মাধ্যমে রুথিয়াম লবণের উপস্থিতিতে ঘটে এবং একে কুচেরভ বিক্রিয়া বলে।

অ্যাসিটিলিনের সাথে জল যোগ করার হাইড্রেশনের ফলস্বরূপ, অ্যাসিটালডিহাইড (এসিটিক অ্যালডিহাইড) গঠিত হয়:

অ্যাসিটিলিন হোমোলগগুলির জন্য, জল যোগ করলে কেটোনগুলি তৈরি হয়:

অ্যালকাইন হাইড্রোজেনেশন

অ্যালকাইন্স হাইড্রোজেনের সাথে দুটি ধাপে বিক্রিয়া করে। প্ল্যাটিনাম, প্যালাডিয়াম, নিকেলের মতো ধাতুগুলি অনুঘটক হিসাবে ব্যবহৃত হয়:

অ্যালকাইন ট্রাইমারাইজেশন

যখন অ্যাসিটিলিন উচ্চ তাপমাত্রায় সক্রিয় কার্বনের উপর দিয়ে যায়, তখন এটি থেকে বিভিন্ন পণ্যের মিশ্রণ তৈরি হয়, যার মধ্যে প্রধান হল বেনজিন, অ্যাসিটিলিন ট্রাইমারাইজেশনের একটি পণ্য:

অ্যালকাইনের ডাইমারাইজেশন

অ্যাসিটিলিন একটি ডাইমারাইজেশন প্রতিক্রিয়াতেও প্রবেশ করে। প্রক্রিয়াটি অনুঘটক হিসাবে তামার লবণের উপস্থিতিতে এগিয়ে যায়:

অ্যালকাইন জারণ

অ্যালকাইন অক্সিজেনে জ্বলে:

C n H 2n-2 + (3n-1) / 2 O 2 → nCO 2 + (n-1) H 2 O

বেসের সাথে অ্যালকাইনের মিথস্ক্রিয়া

অণুর শেষে একটি ট্রিপল C≡C সহ অ্যালকাইনস, অন্যান্য অ্যালকাইনের বিপরীতে, বিক্রিয়ায় প্রবেশ করতে সক্ষম হয় যেখানে ট্রিপল বন্ডের হাইড্রোজেন পরমাণু একটি ধাতু দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়। উদাহরণস্বরূপ, অ্যাসিটিলিন তরল অ্যামোনিয়াতে সোডিয়াম অ্যামাইডের সাথে বিক্রিয়া করে:

HC≡CH + 2NaNH 2 → NaC≡CNa + 2NH 3,

এবং সিলভার অক্সাইডের অ্যামোনিয়া দ্রবণ দিয়ে, অ্যাসিটিলেনাইড নামক অদ্রবণীয় লবণের মতো পদার্থ তৈরি করে:

এই প্রতিক্রিয়াটির জন্য ধন্যবাদ, একটি টার্মিনাল ট্রিপল বন্ডের সাথে অ্যালকাইনগুলিকে চিনতে এবং সেইসাথে অন্যান্য অ্যালকাইনের সাথে মিশ্রণ থেকে এই জাতীয় অ্যালকাইনকে বিচ্ছিন্ন করা সম্ভব।

এটি লক্ষ করা উচিত যে সমস্ত রূপালী এবং তামা অ্যাসিটিলেনাইডগুলি বিস্ফোরক পদার্থ।

অ্যাসিটাইলাইডগুলি হ্যালোজেন ডেরিভেটিভগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া করতে সক্ষম, যা একটি ট্রিপল বন্ড সহ আরও জটিল জৈব যৌগগুলির সংশ্লেষণে ব্যবহৃত হয়:

CH 3 -C≡CH + NaNH 2 → CH 3 -C≡CNa + NH 3

CH 3 -C≡CNa + CH 3 Br → CH 3 -C≡C-CH 3 + NaBr

সুগন্ধি হাইড্রোকার্বনের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

বন্ধনের সুগন্ধি প্রকৃতি বেনজিন এবং অন্যান্য সুগন্ধযুক্ত হাইড্রোকার্বনের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যকে প্রভাবিত করে।

একটি একক 6pi ইলেকট্রন সিস্টেম প্রচলিত পাই বন্ডের তুলনায় অনেক বেশি স্থিতিশীল। অতএব, সুগন্ধযুক্ত হাইড্রোকার্বনগুলির জন্য, প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়াগুলি সংযোজন বিক্রিয়াগুলির চেয়ে বেশি বৈশিষ্ট্যযুক্ত। ইলেক্ট্রোফিলিক মেকানিজম দ্বারা অ্যারেনিস প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়ায় প্রবেশ করে।

প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়া

হ্যালোজেনেশন

নাইট্রেশন

নাইট্রেশন প্রতিক্রিয়া বিশুদ্ধ নাইট্রিক অ্যাসিড নয়, বরং ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে এর মিশ্রণ, তথাকথিত নাইট্রেটিং মিশ্রণের ক্রিয়াকলাপের অধীনে সর্বোত্তমভাবে এগিয়ে যায়:

অ্যালকিলেশন

যে বিক্রিয়ায় অ্যারোমেটিক নিউক্লিয়াসে হাইড্রোজেন পরমাণুর একটি হাইড্রোকার্বন র্যাডিকেল দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়:

হ্যালোজেনেটেড অ্যালকেনগুলির পরিবর্তে অ্যালকেনগুলিও ব্যবহার করা যেতে পারে। অ্যালুমিনিয়াম হ্যালাইড, ফেরিক আয়রন হ্যালাইড বা অজৈব অ্যাসিড অনুঘটক হিসেবে ব্যবহার করা যেতে পারে।<

সংযোজন প্রতিক্রিয়া

হাইড্রোজেনেশন

ক্লোরিন যোগদান

এটি অতিবেগুনী রশ্মির সাথে তীব্র বিকিরণ অধীনে একটি র্যাডিকাল প্রক্রিয়া দ্বারা এগিয়ে যায়:

একইভাবে, প্রতিক্রিয়া শুধুমাত্র ক্লোরিন দিয়ে এগিয়ে যেতে পারে।

জারণ প্রতিক্রিয়া

দহন

2C 6 H 6 + 15O 2 \u003d 12CO 2 + 6H 2 O + Q

অসম্পূর্ণ জারণ

বেনজিন রিং অক্সিডাইজিং এজেন্ট যেমন KMnO 4 এবং K 2 Cr 2 O 7 প্রতিরোধী। প্রতিক্রিয়া যায় না।

বেনজিন রিং এর বিকল্পগুলির দুটি প্রকারে বিভক্ত:

টলিউইন ব্যবহার করে বেনজিন হোমোলগগুলির রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি উদাহরণ হিসাবে বিবেচনা করুন।

টলুইনের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

হ্যালোজেনেশন

টলিউইন অণুকে বেনজিন এবং মিথেন অণুর টুকরো নিয়ে গঠিত হিসাবে বিবেচনা করা যেতে পারে। অতএব, এটা অনুমান করা যৌক্তিক যে টলুইনের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি কিছু পরিমাণে আলাদাভাবে নেওয়া এই দুটি পদার্থের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলিকে একত্রিত করতে হবে। বিশেষ করে, এর হ্যালোজেনেশনের সময় এটি ঠিক কী পরিলক্ষিত হয়। আমরা ইতিমধ্যেই জানি যে বেনজিন একটি ইলেক্ট্রোফিলিক প্রক্রিয়া দ্বারা ক্লোরিন দিয়ে একটি প্রতিস্থাপন বিক্রিয়ায় প্রবেশ করে এবং এই বিক্রিয়াটি সম্পাদন করতে অনুঘটক (অ্যালুমিনিয়াম বা ফেরিক হ্যালাইডস) ব্যবহার করা আবশ্যক। একই সময়ে, মিথেনও ক্লোরিনের সাথে বিক্রিয়া করতে সক্ষম, তবে একটি মুক্ত র্যাডিকাল প্রক্রিয়া দ্বারা, যার জন্য UV আলোর সাথে প্রাথমিক প্রতিক্রিয়া মিশ্রণের বিকিরণ প্রয়োজন। টলুইন, যে অবস্থার অধীনে এটি ক্লোরিনেশনের মধ্য দিয়ে যায় তার উপর নির্ভর করে, বেনজিন রিংয়ে হাইড্রোজেন পরমাণুর প্রতিস্থাপনের পণ্যগুলি দিতে সক্ষম - এর জন্য আপনাকে বেনজিনের ক্লোরিনেশন বা প্রতিস্থাপনের পণ্যগুলির মতো একই শর্তগুলি ব্যবহার করতে হবে। মিথাইল র‌্যাডিক্যালে হাইড্রোজেন পরমাণুর, যদি এটিতে থাকে, অতিবেগুনী রশ্মি দিয়ে বিকিরণ করলে ক্লোরিন দিয়ে মিথেনের উপর কীভাবে কাজ করা যায়:

আপনি দেখতে পাচ্ছেন, অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইডের উপস্থিতিতে টলুইনের ক্লোরিনেশন দুটি ভিন্ন পণ্যের দিকে পরিচালিত করে - অর্থো- এবং প্যারা-ক্লোরোটোলুইন। এটি এই কারণে যে মিথাইল র্যাডিকাল প্রথম ধরণের একটি বিকল্প।

AlCl 3-এর উপস্থিতিতে টলুইনের ক্লোরিনেশন যদি ক্লোরিনের অতিরিক্ত পরিমাণে সঞ্চালিত হয়, তাহলে ট্রাইক্লোরিন-প্রতিস্থাপিত টলুইনের গঠন সম্ভব:

একইভাবে, যখন টলিউইনকে উচ্চতর ক্লোরিন/টলুইন অনুপাতে আলোতে ক্লোরিন করা হয়, তখন ডাইক্লোরোমেথাইলবেনজিন বা ট্রাইক্লোরোমিথাইলবেনজিন পাওয়া যেতে পারে:

নাইট্রেশন

নাইট্রোগ্রুপের জন্য হাইড্রোজেন পরমাণুর প্রতিস্থাপন, ঘনীভূত নাইট্রিক এবং সালফিউরিক অ্যাসিডের মিশ্রণের সাথে টলুইনের নাইট্রেশনের সময়, সুগন্ধযুক্ত নিউক্লিয়াসে প্রতিস্থাপন পণ্যের দিকে নিয়ে যায়, মিথাইল র্যাডিকেলে নয়:

অ্যালকিলেশন

ইতিমধ্যে উল্লিখিত হিসাবে, মিথাইল র্যাডিকাল হল প্রথম ধরণের একটি প্রাচ্য, তাই, এর ফ্রিডেল-ক্র্যাফ্টস অ্যালকিলেশন অর্থো এবং প্যারা অবস্থানে প্রতিস্থাপন পণ্যের দিকে নিয়ে যায়:

সংযোজন প্রতিক্রিয়া

টোলুইনকে ধাতু অনুঘটক (Pt, Pd, Ni) ব্যবহার করে মিথাইলসাইক্লোহেক্সেনে হাইড্রোজেনেট করা যেতে পারে:

C 6 H 5 CH 3 + 9O 2 → 7CO 2 + 4H 2 O

অসম্পূর্ণ জারণ

পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গানেটের জলীয় দ্রবণ হিসাবে এই জাতীয় অক্সিডাইজিং এজেন্টের ক্রিয়াকলাপে, পাশের চেইনটি জারণের মধ্য দিয়ে যায়। সুগন্ধি নিউক্লিয়াস এই ধরনের পরিস্থিতিতে জারণ করা যাবে না। এই ক্ষেত্রে, দ্রবণের pH এর উপর নির্ভর করে, হয় একটি কার্বক্সিলিক অ্যাসিড বা এর লবণ তৈরি হবে।

সীমিত হাইড্রোকার্বনগুলির অণুতে শুধুমাত্র নিম্ন-মেরুত্ব এবং দুর্বলভাবে মেরুকরণ বন্ধন রয়েছে, যা অত্যন্ত টেকসই, তাই, স্বাভাবিক অবস্থায়, তারা এমন পদার্থ যা মেরু বিকারকগুলির ক্ষেত্রে সামান্য রাসায়নিকভাবে সক্রিয়: তারা ঘনীভূত অ্যাসিডের সাথে যোগাযোগ করে না, সম্পূর্ণ, ক্ষার ধাতু, অক্সিডাইজিং এজেন্ট। এই ছিল তাদের নামের কারণ- প্যারাফিনপারমাফিনাস ল্যাটিন শব্দের জন্য সম্পর্কহীন। তাদের রাসায়নিক রূপান্তরগুলি প্রধানত উচ্চ তাপমাত্রায় এবং অতিবেগুনী বিকিরণের ক্রিয়ায় এগিয়ে যায়।

স্যাচুরেটেড হাইড্রোকার্বনের তিনটি প্রধান ধরণের প্রতিক্রিয়া রয়েছে: প্রতিস্থাপন, জারণ এবং নির্মূল। এই প্রতিক্রিয়াগুলি হয় C-C বন্ড (শক্তি 83.6 kcal) ভেঙ্গে বা C-H বন্ড (শক্তি 98.8 kcal/mol) ভেঙ্গে এগিয়ে যেতে পারে। প্রতিক্রিয়া প্রায়ই C-H বন্ডের বিরতির সাথে যায়, টাকা। এটি রিএজেন্টের ক্রিয়াতে আরও অ্যাক্সেসযোগ্য, যদিও C-C বন্ডের বিভাজনের জন্য কম শক্তির প্রয়োজন হয়। এই ধরনের প্রতিক্রিয়ার ফলস্বরূপ, খুব সক্রিয় প্রজাতিগুলি মধ্যবর্তীভাবে গঠিত হয় - আলিফ্যাটিক হাইড্রোকার্বন র্যাডিকাল।

আলিফ্যাটিক র‌্যাডিক্যালের প্রস্তুতি এবং বৈশিষ্ট্য

1. C-C বা C-H বন্ডের হোমোলাইটিক ক্লিভেজের সময় ফ্রি র‌্যাডিক্যালের গঠন 300-700 ° C তাপমাত্রায় বা ফ্রি র‌্যাডিক্যাল রিএজেন্টের ক্রিয়ায় ঘটে।

2. মুক্ত র‌্যাডিক্যালের জীবনকাল (প্রতিরোধ) প্রাথমিক থেকে মাধ্যমিক এবং তৃতীয় র্যাডিকেল পর্যন্ত বৃদ্ধি পায়:

খ) অসম্পৃক্ত যৌগগুলির সাথে মিথস্ক্রিয়া: একটি নতুন র্যাডিকাল গঠনের সাথে সংযোজন ঘটে:

CH3. + CH 2 \u003d CH 2 CH 3 -CH 2 -CH 2।

c) -ক্ষয় - একটি দীর্ঘ কার্বন শৃঙ্খল সহ র্যাডিকেলগুলি একটি জোড়াবিহীন ইলেকট্রনের সাথে কার্বনের অবস্থানে C-C বন্ধনে বিরতির সাথে পচে যায়।

CH 3 - CH 2: CH 2 - CH 2। CH 3 -CH 2। + CH 2 \u003d CH 2

ঘ) বৈষম্য - সি-এইচ বন্ড বরাবর -ক্ষয়ের সাথে যুক্ত হাইড্রোজেনের পুনর্বন্টন:

e) রিকম্বিনেশন - একে অপরের সাথে ফ্রি র্যাডিক্যালের সংমিশ্রণ

CH 3। + CH 3। CH 3 -CH 3

মুক্ত র্যাডিকেলের আচরণের বৈশিষ্ট্যগুলি জেনে, স্যাচুরেটেড হাইড্রোকার্বনের নির্দিষ্ট প্রতিক্রিয়াগুলির মৌলিক আইনগুলি বোঝা সহজ।

আমি টাইপ করি। প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়া

1. হ্যালোজেনেশন প্রতিক্রিয়া. সবচেয়ে শক্তিশালী বিকারক হল ফ্লোরিন। সরাসরি ফ্লোরিনেশনের ফলে বিস্ফোরণ ঘটে। প্রতিক্রিয়া ক্লোরিনেশনতারা ইতিমধ্যে ঘরের তাপমাত্রায় আলোতে ক্লোরিন অণুর কর্মের অধীনে এগিয়ে যেতে পারে। প্রতিক্রিয়া ফ্রি-র্যাডিক্যাল চেইন প্রক্রিয়া অনুযায়ী এগিয়ে যায় এবং নিম্নলিখিত প্রধান পর্যায়গুলি অন্তর্ভুক্ত করে:

ক) প্রথম ধীর পর্যায় - চেইন দীক্ষা:

Cl:ClCl. +Cl.

আর: H +। + HCl + R.

খ) চেইন ডেভেলপমেন্ট - মুক্ত র্যাডিকেলগুলির একযোগে গঠনের সাথে প্রতিক্রিয়া পণ্যগুলির গঠন যা চেইন প্রক্রিয়াটি চালিয়ে যায়:

আর. + Cl: Cl RCl + Cl.

R:H+Cl HCl+R

গ) ওপেন সার্কিট:

যেহেতু সি.আই. বিকারকটি সক্রিয়, এটি ইতিমধ্যে প্রাপ্ত ক্লোরিন ডেরিভেটিভের অণুকে আক্রমণ করতে পারে, ফলস্বরূপ, মনো- এবং পলিহ্যালোজেনেটেড যৌগগুলির মিশ্রণ তৈরি হয়। উদাহরণ স্বরূপ:

CH 4 + Cl 2 HCl + CH 3 Cl CH 2 Cl 2 CHCl 3 CCl 4

মিথাইল ক্লোরাইড -HCl -HCl -HCl

মিথিলিন ক্লোরাইড ক্লোরোফর্ম চার-

কার্বন ক্লোরাইড

ব্রোমিনেশন প্রতিক্রিয়াএগিয়ে যাওয়া অনেক বেশি কঠিন, কারণ ব্রোমিন ক্লোরিনের চেয়ে কম সক্রিয় এবং প্রধানত আরও স্থিতিশীল তৃতীয় বা গৌণ র্যাডিকেল গঠনের সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায়। এই ক্ষেত্রে, দ্বিতীয় ব্রোমিন পরমাণু সাধারণত প্রথমটির সংলগ্ন অবস্থানে প্রবেশ করে, প্রধানত সেকেন্ডারি কার্বনে।

আয়োডিনেশন প্রতিক্রিয়াকার্যত লিক করবেন না, কারণ HI ফলস্বরূপ অ্যালকাইল আয়োডাইড হ্রাস করে।

2. নাইট্রেশন- নাইট্রিক অ্যাসিডের ক্রিয়ায় NO 2 গ্রুপ দ্বারা H পরমাণুর প্রতিস্থাপন। এটি চাপে 150 ডিগ্রি সেলসিয়াসের উচ্চ তাপমাত্রায় (কোনোভালভের প্রতিক্রিয়া) পাতলা নাইট্রিক অ্যাসিড (12%) এর ক্রিয়ায় যায়। আইসোস্ট্রাকচারের প্যারাফিনগুলি আরও সহজে বিক্রিয়া করে, টাকা। তৃতীয় কার্বন পরমাণুতে প্রতিস্থাপন আরও সহজে ঘটে:

নাইট্রেশন প্রতিক্রিয়ার প্রক্রিয়াটি মুক্ত র্যাডিকালগুলির মধ্যবর্তী গঠনের সাথে যুক্ত। সূচনা একটি আংশিকভাবে ঘটমান অক্সিডেশন প্রক্রিয়া দ্বারা সহজতর করা হয়:

RH + HONO 2 ROH + HONO

নাইট্রাস অ্যাসিড

HONO + HONO 2 HOH + 2। নং 2

CH 3 -C-CH 3 +। NO 2 CH 3 -C-CH 3 + HNO 2

CH 3 -C-CH 3 +। NO 2 CH 3 -C-CH 3

সেগুলো. হাইড্রোকার্বনের নাইট্রেশনের র্যাডিকাল প্রতিক্রিয়ার একটি চেইন চরিত্র নেই।

II প্রকার। জারণ প্রতিক্রিয়া

স্বাভাবিক অবস্থায়, প্যারাফিনগুলি অক্সিজেন বা শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট দ্বারা জারিত হয় না (KMnO 4 , HNO 3 , K 2 Cr 2 O 7 , ইত্যাদি)।

যখন একটি উন্মুক্ত শিখা বাতাসের সাথে হাইড্রোকার্বনের মিশ্রণে প্রবর্তিত হয়, তখন হাইড্রোকার্বনের CO 2 এবং H 2 O থেকে সম্পূর্ণ জারণ (দহন) ঘটে। অক্সিডেশনের জন্য অনুঘটকের উপস্থিতিতে বায়ু বা অক্সিজেনের সাথে একটি মিশ্রণে সম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন গরম করা MnO 2 এবং অন্যান্য 300 ° C তাপমাত্রায় পারক্সাইড যৌগ গঠনের সাথে তাদের অক্সিডেশনের দিকে পরিচালিত করে। প্রতিক্রিয়া একটি শৃঙ্খল মুক্ত র্যাডিকাল প্রক্রিয়া দ্বারা এগিয়ে.

এবং: আর: এইচ আর। +এইচ. সার্কিট দীক্ষা

আর:আর + O: :O: R-O-O।

আর-ও-ও। + R: H R-O-O-H + R।

অ্যালকেন হাইড্রোপেরক্সাইড

ও:আর-ও-ও। +আর. আর-ও-ও-আর ওপেন সার্কিট

অ্যালকেন পারক্সাইড

তৃতীয় এককগুলি খুব সহজে অক্সিডাইজ করা হয়, গৌণগুলি আরও কঠিন এবং প্রাথমিকগুলি আরও কঠিন। ফলে হাইড্রোপেরক্সাইডগুলি পচে যায়।

প্রাথমিক হাইড্রোপেরক্সাইডযখন পচে যায়, তারা অ্যালডিহাইড বা প্রাথমিক অ্যালকোহল তৈরি করে, উদাহরণস্বরূপ:

CH 3 -C-C-O: O-H CH 3 -C-O. + OH CH 3 -C \u003d O + H 2 O

ইথেন হাইড্রোপেরক্সাইড অ্যাসিটালডিহাইড

CH 3 -CH 3

পক্ষ

CH 3 -CH 2 OH + CH 3 -CH 2।

সেকেন্ডারি হাইড্রোপেরক্সাইডপচন ধরে কেটোন বা সেকেন্ডারি অ্যালকোহল তৈরি করে, উদাহরণস্বরূপ:

CH 3 -C-O:OH CH 3 -C-O. + OH H 2 O + CH 3 -C \u003d O

CH 3 CH 3 CH 3

প্রোপেন হাইড্রোপেরক্সাইড

CH 3 -CH 2 -CH 3

পক্ষ

CH 3 -CH-OH + CH 3 -। CH-CH 3

আইসোপ্রোপাইল অ্যালকোহল

তৃতীয় হাইড্রোপেরক্সাইডকেটোন গঠন করে, সেইসাথে প্রাথমিক এবং তৃতীয় অ্যালকোহল, উদাহরণস্বরূপ:

CH 3 CH 3 CH 3

CH 3 -C-CH 3 CH 3 -C: CH 3 +। OH CH 3 OH + CH 3 -C \u003d O

আইসোবুটেন হাইড্রোপেরক্সাইড

CH 3 -CH-CH 3

পক্ষ

আইসোবুটেন

CH 3 -C-CH 3 + CH 3 -C-CH 3

tert-butyl অ্যালকোহল

যে কোনো হাইড্রোপেরক্সাইড পারমাণবিক অক্সিজেনের মুক্তির সাথেও পচে যেতে পারে: CH 3 -CH 2 -O-O-H CH 3 CH 2 -OH + [O],

যা আরও জারণে যায়:

CH 3 -C + [O] CH 3 -C-OH

অতএব, অ্যালকোহল, অ্যালডিহাইড এবং কিটোন ছাড়াও কার্বক্সিলিক অ্যাসিড গঠিত হয়।

প্রতিক্রিয়া শর্ত নির্বাচন করে, এটি যে কোনো পণ্যের একটি প্রাপ্ত করা সম্ভব। যেমন: 2 CH 4 + O 2 2 CH 3 OH.

ডাইন হাইড্রোকার্বন (অ্যালকাডিয়ানস)

Diene হাইড্রোকার্বন বা অ্যালকাডিয়ান হল অসম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন যা দুটি দ্বিগুণ কার্বন-কার্বন বন্ধন ধারণ করে। অ্যালকাডিয়ানের সাধারণ সূত্র হল C n H 2 n -2।
দ্বৈত বন্ডের পারস্পরিক বিন্যাসের উপর নির্ভর করে, ডাইনগুলিকে তিন প্রকারে ভাগ করা হয়:

1) সঙ্গে হাইড্রোকার্বন সঞ্চিতডবল বন্ড, যেমন একটি কার্বন পরমাণুর সংলগ্ন। উদাহরণস্বরূপ, প্রোপাডিয়ান বা অ্যালিন CH 2 =C=CH 2 ;

2) সঙ্গে হাইড্রোকার্বন ভিন্নডবল বন্ড, অর্থাৎ দুই বা ততোধিক সহজ বন্ড দ্বারা পৃথক করা। উদাহরণস্বরূপ, পেন্টাডিয়ান -1.4 CH 2 \u003d CH–CH 2 -CH \u003d CH 2;

3) সঙ্গে হাইড্রোকার্বন সংযোজিতডবল বন্ড, যেমন একটি একক লিঙ্ক দ্বারা পৃথক। উদাহরণস্বরূপ, বুটাডিয়ান -1,3 বা ডিভিনাইল CH 2 \u003d CH–CH \u003d CH 2, 2-মিথাইলবুটাডিয়ান -1,3 বা আইসোপ্রিন

2) উত্তপ্ত অনুঘটকের উপর অ্যালকোহল বাষ্প অতিক্রম করে ইথাইল অ্যালকোহলের ডিহাইড্রোজেনেশন এবং ডিহাইড্রেশন (শিক্ষাবিদ এসভি লেবেদেভের পদ্ধতি)

2CH 3 CH 2 OH - - ~ 450 ° С; ZnO, Al2O3 ® CH 2 \u003d CH - CH \u003d CH 2 + 2H 2 O + H 2

শারীরিক বৈশিষ্ট্য

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

1,3-বুটাডিয়ান অণুর কার্বন পরমাণুগুলি এসপি 2 হাইব্রিড অবস্থায় রয়েছে, যার মানে এই যে এই পরমাণুগুলি একই সমতলে অবস্থিত এবং তাদের প্রত্যেকটিতে একটি ইলেক্ট্রন দ্বারা দখলকৃত একটি পি-অরবিটাল রয়েছে এবং উল্লিখিত সমতলের লম্বভাবে অবস্থিত। .

সমস্ত কার্বন পরমাণুর p-অরবিটাল একে অপরের সাথে ওভারল্যাপ করে, যেমন শুধুমাত্র প্রথম এবং দ্বিতীয়, তৃতীয় এবং চতুর্থ পরমাণুর মধ্যে নয়, দ্বিতীয় এবং তৃতীয়টির মধ্যেও। এটি দেখায় যে দ্বিতীয় এবং তৃতীয় কার্বন পরমাণুর মধ্যে বন্ধন একটি সাধারণ s-বন্ড নয়, তবে পি-ইলেক্ট্রনের একটি নির্দিষ্ট ঘনত্ব রয়েছে, যেমন দুর্বল ডবল বন্ড। এর মানে হল যে এস-ইলেক্ট্রনগুলি কঠোরভাবে সংজ্ঞায়িত জোড়া কার্বন পরমাণুর অন্তর্গত নয়। অণুতে, শাস্ত্রীয় অর্থে কোন একক এবং দ্বৈত বন্ধন নেই, এবং পি-ইলেক্ট্রনের ডিলোকালাইজেশন পরিলক্ষিত হয়, অর্থাৎ একটি একক পি-ইলেক্ট্রন মেঘ গঠনের সাথে অণু জুড়ে পি-ইলেকট্রন ঘনত্বের অভিন্ন বন্টন।
দুটি বা ততোধিক প্রতিবেশী পি-বন্ডের মিথস্ক্রিয়া একটি একক পি-ইলেক্ট্রন মেঘের গঠনের ফলে এই সিস্টেমে পরমাণুর মিথস্ক্রিয়া স্থানান্তরিত হয়, বলা হয় সংযোজন প্রভাব.
এইভাবে, -1,3 বুটাডিয়ান অণু সংযোজিত ডবল বন্ডের একটি সিস্টেম দ্বারা চিহ্নিত করা হয়।
ডাইন হাইড্রোকার্বনের গঠনের এই বৈশিষ্ট্যটি তাদের শুধুমাত্র প্রতিবেশী কার্বন পরমাণুতে (1,2-সংযোজন) নয়, বরং সংযোজিত সিস্টেমের দুই প্রান্তে (1,4-সংযোজন) গঠনের সাথে বিভিন্ন বিকারক যোগ করতে সক্ষম করে তোলে। দ্বিতীয় এবং তৃতীয় কার্বন পরমাণুর মধ্যে একটি দ্বৈত বন্ধন। উল্লেখ্য যে 1,4-সংযোজন পণ্যটি প্রায়শই প্রধান পণ্য।
কনজুগেটেড ডায়েনের হ্যালোজেনেশন এবং হাইড্রোহ্যালোজেনেশনের প্রতিক্রিয়া বিবেচনা করুন।

ডাইন যৌগগুলির পলিমারাইজেশন

একটি সরলীকৃত আকারে, সংযোজন স্কিম 1,4 অনুযায়ী -1,3 বুটাডিনের পলিমারাইজেশন প্রতিক্রিয়া নিম্নরূপ উপস্থাপন করা যেতে পারে:

ডাইনের উভয় ডাবল বন্ড পলিমারাইজেশনের সাথে জড়িত। প্রতিক্রিয়া চলাকালীন, তারা ভেঙ্গে যায়, ইলেকট্রনের জোড়াগুলিকে আলাদা করা হয় যা এস-বন্ড গঠন করে, যার পরে প্রতিটি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন নতুন বন্ধন গঠনে অংশ নেয়: সাধারণীকরণের ফলে দ্বিতীয় এবং তৃতীয় কার্বন পরমাণুর ইলেকট্রনগুলি একটি দেয়। ডাবল বন্ড, এবং শৃঙ্খলে চরম কার্বন পরমাণুর ইলেকট্রন, যখন ইলেকট্রনের সাথে সাধারণীকরণ করা হয় তখন অন্য এক মনোমার অণুর সংশ্লিষ্ট পরমাণুগুলি মনোমারগুলিকে একটি পলিমার চেইনে যুক্ত করে।

পলিবুটাডিয়ানের মৌলিক কোষটি নিম্নরূপ উপস্থাপন করা হয়:

দেখা যায়, ফলে পলিমার দ্বারা চিহ্নিত করা হয় ট্রান্স- পলিমারের মৌলিক কোষের কনফিগারেশন। যাইহোক, ব্যবহারিক দিক থেকে সবচেয়ে মূল্যবান পণ্যগুলি গঠনের সাথে 1,4-সংযোজন স্কিম অনুসারে ডায়েন হাইড্রোকার্বনগুলির স্টেরিওরেগুলার (অন্য কথায়, স্থানিকভাবে আদেশকৃত) পলিমারাইজেশন দ্বারা প্রাপ্ত হয়। cis- পলিমার চেইনের কনফিগারেশন। উদাহরণ স্বরূপ, cis-পলিবুটাডিয়ান

প্রাকৃতিক এবং সিন্থেটিক রাবার

হেভিয়া রাবার গাছের মিল্কি রস (ক্ষীর) থেকে প্রাকৃতিক রাবার পাওয়া যায়, যা ব্রাজিলের রেইনফরেস্টে জন্মে।

বাতাসে প্রবেশ না করে উত্তপ্ত হলে, রাবার পচে একটি ডাইন হাইড্রোকার্বন তৈরি করে - 2-মিথাইলবুটাডিয়ান-1,3 বা আইসোপ্রিন। রাবার হল একটি স্টেরিওরেগুলার পলিমার যাতে আইসোপ্রিন অণুগুলি একে অপরের সাথে 1,4-সংযোজন স্কিমে সংযুক্ত থাকে cis- পলিমার চেইন কনফিগারেশন:

প্রাকৃতিক রাবারের আণবিক ওজন 7 থেকে হয় . 10 4 থেকে 2.5 . 10 6 .

ট্রান্স- আইসোপ্রিন পলিমারও প্রাকৃতিকভাবে গুট্টা-পার্চা আকারে পাওয়া যায়।

প্রাকৃতিক রাবারের বৈশিষ্ট্যগুলির একটি অনন্য সেট রয়েছে: উচ্চ তরলতা, পরিধান প্রতিরোধের, আঠালোতা, জল এবং গ্যাসের অভেদ্যতা। রাবারকে প্রয়োজনীয় শারীরিক এবং যান্ত্রিক বৈশিষ্ট্য দিতে: শক্তি, স্থিতিস্থাপকতা, দ্রাবকগুলির প্রতিরোধ এবং আক্রমনাত্মক রাসায়নিক পরিবেশ, রাবারকে সালফার দিয়ে 130-140 ° C পর্যন্ত গরম করে ভালকানাইজ করা হয়। একটি সরলীকৃত আকারে, রাবার ভলকানাইজেশন প্রক্রিয়াটি নিম্নরূপ উপস্থাপন করা যেতে পারে:

সালফারের পরমাণুগুলিকে কিছু দ্বৈত বন্ধন ভাঙার বিন্দুতে সংযুক্ত করা হয় এবং রৈখিক রাবারের অণুগুলিকে বৃহত্তর ত্রিমাত্রিক অণুতে "ক্রসলিংক" করা হয় - রাবার পাওয়া যায়, যা আনভালকানাইজড রাবারের চেয়ে অনেক বেশি শক্তিশালী। সক্রিয় কার্বন কালো দিয়ে ভরা রাবারগুলি গাড়ির টায়ার এবং অন্যান্য রাবার পণ্য তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।

1932 সালে, এসভি লেবেদেভ অ্যালকোহল থেকে প্রাপ্ত বুটাডিনের উপর ভিত্তি করে সিন্থেটিক রাবার সংশ্লেষণের জন্য একটি পদ্ধতি তৈরি করেছিলেন। এবং শুধুমাত্র পঞ্চাশের দশকে, গার্হস্থ্য বিজ্ঞানীরা ডায়েন হাইড্রোকার্বনের অনুঘটক স্টেরিওপলিমারাইজেশন চালিয়েছিলেন এবং প্রাকৃতিক রাবারের মতো বৈশিষ্ট্যের অনুরূপ স্টেরিওরেগুলার রাবার অর্জন করেছিলেন। বর্তমানে শিল্পে রাবার উৎপাদিত হয়,

হাইড্রোকার্বনের চরিত্রগত রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য: অ্যালকেনস, অ্যালকেনস, ডায়েনস, অ্যালকাইনস, অ্যারোমেটিক হাইড্রোকার্বন

অ্যালকেনস

অ্যালকেনস হল হাইড্রোকার্বন যার অণুতে পরমাণুগুলি একক বন্ধন দ্বারা সংযুক্ত এবং যা সাধারণ সূত্র $C_(n)H_(2n+2)$ এর সাথে মিলে যায়।

মিথেনের সমজাতীয় সিরিজ

যেমনটা আপনি ইতোমধ্যে জানেন, হোমোলগএমন পদার্থ যা গঠন এবং বৈশিষ্ট্যে একই রকম এবং এক বা একাধিক $CH_2$ গোষ্ঠীর দ্বারা পৃথক।

সীমিত হাইড্রোকার্বন মিথেনের সমজাতীয় সিরিজ তৈরি করে।

আইসোমেরিজম এবং নামকরণ

Alkanes তথাকথিত স্ট্রাকচারাল আইসোমেরিজম দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। কার্বন কঙ্কালের গঠনে স্ট্রাকচারাল আইসোমার একে অপরের থেকে আলাদা। আপনি ইতিমধ্যে জানেন যে, সহজতম অ্যালকেন, যা কাঠামোগত আইসোমার দ্বারা চিহ্নিত করা হয়, তা হল বিউটেন:

আইইউপিএসি নামকরণের মূল বিষয়গুলি আলকেনের জন্য আরও বিশদে বিবেচনা করা যাক:

1. প্রধান সার্কিটের পছন্দ।

হাইড্রোকার্বনের নামের গঠনটি মূল শৃঙ্খলের সংজ্ঞা দিয়ে শুরু হয় - অণুতে কার্বন পরমাণুর দীর্ঘতম শৃঙ্খল, যা এটির ভিত্তি।

2.

প্রধান শৃঙ্খলের পরমাণুগুলি নির্দিষ্ট সংখ্যা। প্রধান শৃঙ্খলের পরমাণুর সংখ্যাকরণ প্রতিস্থাপনের (কাঠামো A, B) নিকটতম প্রান্ত থেকে শুরু হয়। যদি বিকল্পগুলি চেইনের শেষ থেকে সমান দূরত্বে থাকে, তাহলে সংখ্যায়ন সেই প্রান্ত থেকে শুরু হয় যে প্রান্তে তাদের বেশি থাকে (গঠন B)। যদি বিভিন্ন প্রতিস্থাপন চেইনের প্রান্ত থেকে সমান দূরত্বে থাকে, তাহলে সংখ্যায়ন শুরু হয় যে প্রান্ত থেকে পুরোনোটি কাছাকাছি (গঠন G)। হাইড্রোকার্বন বিকল্পের জ্যেষ্ঠতা নির্ধারণ করা হয় যে ক্রম দিয়ে তাদের নাম শুরু হয় সেই অক্ষরটি বর্ণমালায় অনুসরণ করে: মিথাইল (—$CH_3$), তারপরে প্রোপিল ($—CH_2—CH_2—CH_3$), ইথাইল ($—CH_2 —CH_3$ ) ইত্যাদি

উল্লেখ্য যে বিকল্পের নামটি প্রত্যয়টি প্রতিস্থাপন করে গঠিত হয় -enপ্রত্যয় - পলিসংশ্লিষ্ট অ্যালকেন নামে।

3. নাম গঠন।

নামের শুরুতে সংখ্যাগুলি নির্দেশিত হয় - কার্বন পরমাণুর সংখ্যা যেখানে বিকল্পগুলি অবস্থিত। যদি একটি প্রদত্ত পরমাণুতে বেশ কয়েকটি প্রতিস্থাপক থাকে, তাহলে নামের সাথে সংশ্লিষ্ট সংখ্যাটি দুইবার পুনরাবৃত্তি হয়, কমা ($2.2-$) দ্বারা পৃথক করা হয়। সংখ্যার পরে, একটি হাইফেন প্রতিস্থাপনের সংখ্যা নির্দেশ করে ( di- দুই, তিন- তিন, টেট্রা- চার, পেন্টা- পাঁচ) এবং ডেপুটি এর নাম ( মিথাইল, ইথাইল, প্রোপিল) তারপর স্পেস এবং হাইফেন ছাড়াই - মূল চেইনের নাম। প্রধান চেইনটিকে হাইড্রোকার্বন বলা হয় - মিথেনের সমজাতীয় সিরিজের সদস্য ( মিথেন, ইথেন, প্রোপেন ইত্যাদি).

যে সকল পদার্থের গঠনগত সূত্র উপরে দেওয়া হয়েছে সেগুলোর নাম নিম্নরূপ:

- গঠন A: $2$ - মিথাইলপ্রোপেন;

- স্ট্রাকচার বি: $3$ - ইথিলহেক্সেন;

- স্ট্রাকচার বি: $2,2,4$ - ট্রাইমিথাইলপেন্টেন;

- গঠন Г: $2$ -মিথাইল$4$- ইথিলহেক্সেন।

অ্যালকেনসের ভৌত ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

শারীরিক বৈশিষ্ট্য।মিথেনের সমজাতীয় সিরিজের প্রথম চারটি প্রতিনিধি হল গ্যাস। এর মধ্যে সবচেয়ে সহজ হল মিথেন - একটি বর্ণহীন, স্বাদহীন এবং গন্ধহীন গ্যাস (গ্যাসের গন্ধ, যার গন্ধে আপনাকে $104$ বলতে হবে, মারকাপটানের গন্ধ দ্বারা নির্ধারিত হয় - সালফারযুক্ত যৌগগুলি বিশেষভাবে মিথেনে ব্যবহৃত হয় এবং শিল্প গ্যাসের যন্ত্রপাতি যাতে তাদের আশেপাশের লোকেরা লিকের গন্ধ পেতে পারে)।

$С_5Н_(12)$ থেকে $С_(15)Н_(32)$ পর্যন্ত গঠনের হাইড্রোকার্বন হল তরল; ভারী হাইড্রোকার্বন কঠিন পদার্থ।

কার্বন চেইনের দৈর্ঘ্য বৃদ্ধির সাথে সাথে অ্যালকেনগুলির ফুটন্ত এবং গলনাঙ্কগুলি ধীরে ধীরে বৃদ্ধি পায়। সমস্ত হাইড্রোকার্বন জলে খারাপভাবে দ্রবণীয়; তরল হাইড্রোকার্বন সাধারণ জৈব দ্রাবক।

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য.

1. প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়া।অ্যালকেনগুলির সর্বাধিক বৈশিষ্ট্য হল মুক্ত র্যাডিকাল প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়া, যার সময় একটি হাইড্রোজেন পরমাণু একটি হ্যালোজেন পরমাণু বা কিছু গ্রুপ দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়।

সবচেয়ে চরিত্রগত প্রতিক্রিয়ার সমীকরণ উপস্থাপন করা যাক।

হ্যালোজেনেশন:

$CH_4+Cl_2→CH_3Cl+HCl$।

হ্যালোজেনের আধিক্যের ক্ষেত্রে, ক্লোরিনেশন আরও যেতে পারে, ক্লোরিন দ্বারা সমস্ত হাইড্রোজেন পরমাণুর সম্পূর্ণ প্রতিস্থাপন পর্যন্ত:

$CH_3Cl+Cl_2→HCl+(CH_2Cl_2)↙(\text"dichloromethane(methylene chloride)")$,

$CH_2Cl_2+Cl_2→HCl+(CHСl_3)↙(\text"trichloromethane(chloroform)")$,

$CHCl_3+Cl_2→HCl+(CCl_4)↙(\text"টেট্রাক্লোরোমিথেন(কার্বন টেট্রাক্লোরাইড)")$।

ফলস্বরূপ পদার্থগুলি জৈব সংশ্লেষণে দ্রাবক এবং প্রারম্ভিক উপকরণ হিসাবে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়।

2. ডিহাইড্রোজেনেশন (হাইড্রোজেন নির্মূল)।উচ্চ তাপমাত্রায় ($400-600°C$) অনুঘটক ($Pt, Ni, Al_2O_3, Cr_2O_3$) এর উপর দিয়ে অ্যালকেনগুলি অতিক্রম করার সময়, একটি হাইড্রোজেন অণু বিভক্ত হয় এবং একটি অ্যালকিন তৈরি হয়:

$CH_3—CH_3→CH_2=CH_2+H_2$

3. প্রতিক্রিয়া কার্বন চেইন ধ্বংস দ্বারা অনুষঙ্গী.সমস্ত স্যাচুরেটেড হাইড্রোকার্বন জ্বলছেকার্বন ডাই অক্সাইড এবং জল গঠন সঙ্গে. নির্দিষ্ট অনুপাতে বাতাসের সাথে মিশ্রিত গ্যাসীয় হাইড্রোকার্বন বিস্ফোরিত হতে পারে। স্যাচুরেটেড হাইড্রোকার্বনের জ্বলন একটি মুক্ত র‌্যাডিক্যাল এক্সোথার্মিক প্রতিক্রিয়া, যা জ্বালানী হিসাবে অ্যালকেন ব্যবহার করার সময় অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ:

$CH_4+2O_2→CO_2+2H_2O+880 kJ.$

সাধারণভাবে, অ্যালকেনগুলির জ্বলন প্রতিক্রিয়া নিম্নরূপ লেখা যেতে পারে:

$C_(n)H_(2n+2)+((3n+1)/(2))O_2→nCO_2+(n+1)H_2O$

হাইড্রোকার্বনের তাপীয় ভাঙ্গন:

$C_(n)H_(2n+2)(→)↖(400-500°C)C_(n-k)H_(2(n-k)+2)+C_(k)H_(2k)$

প্রক্রিয়াটি ফ্রি র‌্যাডিক্যাল মেকানিজম অনুযায়ী এগিয়ে যায়। তাপমাত্রা বৃদ্ধির ফলে কার্বন-কার্বন বন্ডের হোমোলাইটিক ফাটল এবং ফ্রি র‌্যাডিকেল তৈরি হয়:

$R—CH_2CH_2:CH_2—R→R—CH_2CH_2+CH_2—R$।

এই র্যাডিকেলগুলি একে অপরের সাথে যোগাযোগ করে, একটি হাইড্রোজেন পরমাণু বিনিময় করে, একটি অ্যালকেন অণু এবং একটি অ্যালকেন অণু গঠন করে:

$R—CH_2CH_2+CH_2—R→R—CH=CH_2+CH_3—R$।

তাপীয় বিভাজন প্রতিক্রিয়া শিল্প প্রক্রিয়ার অন্তর্গত - হাইড্রোকার্বন ক্র্যাকিং। এই প্রক্রিয়াটি তেল পরিশোধনের সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ পর্যায়।

যখন মিথেনকে $1000°C$ তাপমাত্রায় উত্তপ্ত করা হয়, তখন মিথেনের পাইরোলাইসিস শুরু হয় - সরল পদার্থে পচন:

$CH_4(→)↖(1000°C)C+2H_2$

যখন $1500°C$ তাপমাত্রায় উত্তপ্ত করা হয়, তখন অ্যাসিটিলিনের গঠন সম্ভব:

$2CH_4(→)↖(1500°C)CH=CH+3H_2$

4. আইসোমারাইজেশন।যখন রৈখিক হাইড্রোকার্বনগুলিকে একটি আইসোমারাইজেশন অনুঘটক (অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড) দিয়ে উত্তপ্ত করা হয়, তখন একটি শাখাযুক্ত কার্বন কঙ্কালযুক্ত পদার্থ গঠিত হয়:

5. সুগন্ধিকরণ।একটি অনুঘটকের উপস্থিতিতে শৃঙ্খলে ছয় বা ততোধিক কার্বন পরমাণু সহ অ্যালকেনগুলিকে বেনজিন এবং এর ডেরিভেটিভ গঠনের জন্য চক্রাকারে করা হয়:

অ্যালকেনগুলি মুক্ত র‌্যাডিক্যাল মেকানিজম অনুযায়ী বিক্রিয়ায় প্রবেশ করার কারণ কী? অ্যালকেন অণুতে সমস্ত কার্বন পরমাণু $sp^3$ সংকরকরণ অবস্থায় থাকে। এই পদার্থের অণুগুলি সমযোজী ননপোলার $C—C$ (কার্বন—কার্বন) বন্ধন এবং দুর্বলভাবে মেরু $C—H$ (কার্বন—হাইড্রোজেন) বন্ধন ব্যবহার করে তৈরি করা হয়। তারা উচ্চ এবং নিম্ন ইলেকট্রন ঘনত্ব সহ এলাকা ধারণ করে না, সহজে পোলারাইজযোগ্য বন্ধন, যেমন এই ধরনের বন্ধন, ইলেকট্রন ঘনত্ব যেখানে বহিরাগত কারণের (আয়নের ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক ক্ষেত্র) প্রভাবে স্থানান্তরিত হতে পারে। অতএব, অ্যালকেন চার্জযুক্ত কণার সাথে বিক্রিয়া করবে না, কারণ অ্যালকেন অণুতে বন্ডগুলি হেটেরোলাইটিক প্রক্রিয়া দ্বারা ভাঙ্গা হয় না।

অ্যালকেনেস

অসম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন অণুতে কার্বন পরমাণুর মধ্যে একাধিক বন্ধন ধারণকারী হাইড্রোকার্বন অন্তর্ভুক্ত করে। আনলিমিটেড আছে alkenes, alkadienes (polyenes), alkynes.সাইক্লিক হাইড্রোকার্বন যা চক্রের মধ্যে একটি দ্বিগুণ বন্ধন (সাইক্লোঅ্যালকেনস) ধারণ করে, সেইসাথে চক্রে অল্প সংখ্যক কার্বন পরমাণু (তিন বা চারটি পরমাণু) সহ সাইক্লোঅ্যালকেনগুলিরও একটি অসম্পৃক্ত চরিত্র থাকে। অসম্পৃক্ততার বৈশিষ্ট্য এই পদার্থের অতিরিক্ত বিক্রিয়ায় প্রবেশ করার ক্ষমতার সাথে জড়িত, প্রাথমিকভাবে হাইড্রোজেন, স্যাচুরেটেড, বা স্যাচুরেটেড, হাইড্রোকার্বন - অ্যালকেনস গঠনের সাথে।

অ্যালকেনস হল অ্যাসাইক্লিক হাইড্রোকার্বন যা অণুতে রয়েছে, একক বন্ধন ছাড়াও, কার্বন পরমাণুর মধ্যে একটি দ্বিগুণ বন্ধন এবং সাধারণ সূত্র $C_(n)H_(2n)$ এর সাথে সম্পর্কিত।

এর দ্বিতীয় নাম olefins- অ্যালকেনগুলি অসম্পৃক্ত ফ্যাটি অ্যাসিড (ওলিক, লিনোলিক) এর সাথে সাদৃশ্য দ্বারা প্রাপ্ত হয়েছিল, যার অবশিষ্টাংশগুলি তরল চর্বিগুলির অংশ - তেল (ল্যাট থেকে। ওলিয়াম- তেল).

ইথিনের হোমোলগাস সিরিজ

শাখাবিহীন অ্যালকেনগুলি ইথিনের (ইথিলিন) সমজাতীয় সিরিজ তৈরি করে:

$C_2H_4$ হল ইথিন, $C_3H_6$ হল প্রোপেন, $C_4H_8$ হল বিউটিন, $C_5H_(10)$ হল পেন্টিন, $C_6H_(12)$ হল হেক্সিন, ইত্যাদি।

আইসোমেরিজম এবং নামকরণ

অ্যালকেনগুলির জন্য, সেইসাথে অ্যালকেনগুলির জন্য, কাঠামোগত আইসোমেরিজম বৈশিষ্ট্যযুক্ত। কার্বন কঙ্কালের গঠনে স্ট্রাকচারাল আইসোমার একে অপরের থেকে আলাদা। সহজতম অ্যালকিন, যা কাঠামোগত আইসোমার দ্বারা চিহ্নিত করা হয়, তা হল বুটিন:

একটি বিশেষ ধরনের স্ট্রাকচারাল আইসোমেরিজম হল ডবল বন্ড পজিশন আইসোমেরিজম:

$CH_3—(CH_2)↙(বুটেন-1)-CH=CH_2$ $CH_3—(CH=CH)↙(বুটেন-2)—CH_3$

একটি একক কার্বন-কার্বন বন্ধনের চারপাশে কার্বন পরমাণুর প্রায় বিনামূল্যে ঘূর্ণন সম্ভব, তাই অ্যালকেন অণুগুলি বিভিন্ন ধরণের আকার নিতে পারে। ডাবল বন্ডের চারপাশে ঘূর্ণন অসম্ভব, যা অ্যালকেনেস - জ্যামিতিক, বা সিআইএস-ট্রান্স আইসোমেরিজমের অন্য ধরণের আইসোমেরিজমের চেহারার দিকে নিয়ে যায়।

cis-আইসোমার থেকে ভিন্ন ট্রান্স-$π$-বন্ড সমতলের সাপেক্ষে অণুর টুকরোগুলির স্থানিক বিন্যাস (এই ক্ষেত্রে, মিথাইল গ্রুপ) দ্বারা আইসোমারগুলি, এবং ফলস্বরূপ, বৈশিষ্ট্য দ্বারা।

অ্যালকেনগুলি আইসোমেরিক থেকে সাইক্লোয়ালকেনস (আন্তঃশ্রেণীর আইসোমেরিজম), উদাহরণস্বরূপ:

IUPAC দ্বারা বিকশিত অ্যালকিনের নামকরণ অ্যালকেনগুলির নামকরণের অনুরূপ।

1. প্রধান সার্কিটের পছন্দ।

একটি হাইড্রোকার্বনের নামের গঠনটি মূল চেইনের সংজ্ঞা দিয়ে শুরু হয় - একটি অণুতে কার্বন পরমাণুর দীর্ঘতম শৃঙ্খল। অ্যালকেনসের ক্ষেত্রে, মূল চেইনে একটি ডবল বন্ড থাকতে হবে।

2. মূল চেইনের পরমাণু সংখ্যায়ন।

মূল শৃঙ্খলের পরমাণুর সংখ্যায়ন সেই প্রান্ত থেকে শুরু হয় যেখানে ডবল বন্ডটি সবচেয়ে কাছে থাকে। উদাহরণস্বরূপ, সঠিক সংযোগের নাম হল:

$5$-methylhexene-$2$, নয় $2$-methylhexene-$4$, যেমনটা আশা করা যেতে পারে।

যদি ডাবল বন্ডের অবস্থান দ্বারা শৃঙ্খলে পরমাণুর সংখ্যার সূচনা নির্ধারণ করা অসম্ভব হয়, তবে এটি পরিপৃক্ত হাইড্রোকার্বনের মতোই বিকল্পগুলির অবস্থান দ্বারা নির্ধারিত হয়।

3. নাম গঠন।

অ্যালকেনগুলির নামগুলি অ্যালকেনগুলির নামের মতোই গঠিত হয়। নামের শেষে কার্বন পরমাণুর সংখ্যা নির্দেশ করে যেখানে ডাবল বন্ধন শুরু হয় এবং প্রত্যয়টি নির্দেশ করে যে যৌগটি অ্যালকেনেস শ্রেণীর অন্তর্গত - -en

উদাহরণ স্বরূপ:

অ্যালকেনসের ভৌত ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

শারীরিক বৈশিষ্ট্য।অ্যালকিনের সমজাতীয় সিরিজের প্রথম তিনটি প্রতিনিধি হল গ্যাস; $C_5H_(10)$ - $C_(16)H_(32)$ কম্পোজিশনের পদার্থ হল তরল; উচ্চতর অ্যালকেনগুলি কঠিন পদার্থ।

যৌগগুলির আণবিক ওজন বৃদ্ধির সাথে ফুটন্ত এবং গলনাঙ্ক স্বাভাবিকভাবেই বৃদ্ধি পায়।

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য.

সংযোজন প্রতিক্রিয়া।প্রত্যাহার করুন যে অসম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বনের প্রতিনিধিদের একটি স্বতন্ত্র বৈশিষ্ট্য - অ্যালকেনস অতিরিক্ত প্রতিক্রিয়াতে প্রবেশ করার ক্ষমতা। এই প্রতিক্রিয়াগুলির বেশিরভাগই প্রক্রিয়া দ্বারা এগিয়ে যায়

1. অ্যালকিনের হাইড্রোজেনেশন।অ্যালকেনস হাইড্রোজেনেশন অনুঘটক, ধাতু - প্ল্যাটিনাম, প্যালাডিয়াম, নিকেলের উপস্থিতিতে হাইড্রোজেন যোগ করতে সক্ষম হয়:

$CH_3—CH_2—CH=CH_2+H_2(→)↖(Pt)CH_3—CH_2—CH_2—CH_3$।

এই প্রতিক্রিয়া বায়ুমণ্ডলীয় এবং উচ্চ চাপে এগিয়ে যায় এবং উচ্চ তাপমাত্রার প্রয়োজন হয় না, কারণ এক্সোথার্মিক একই অনুঘটকগুলিতে তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে বিপরীত প্রতিক্রিয়া, ডিহাইড্রোজেনেশন ঘটতে পারে।

2. হ্যালোজেনেশন (হ্যালোজেনের সংযোজন)।একটি জৈব দ্রাবক ($CCl_4$) ব্রোমিনের জলের সাথে অ্যালকিনের মিথস্ক্রিয়া বা ব্রোমিনের একটি দ্রবণ অ্যালকিনে একটি হ্যালোজেন অণু যোগ করার ফলে এবং ডিহালোজেন অ্যালকেন গঠনের ফলে এই দ্রবণগুলির দ্রুত বিবর্ণতা ঘটায়:

$CH_2=CH_2+Br_2→CH_2Br—CH_2Br$।

3.

$CH_3-(CH)↙(propene)=CH_2+HBr→CH_3-(CHBr)↙(2-ব্রোমোপ্রোপেন)-CH_3$

এই প্রতিক্রিয়া সাপেক্ষে মার্কোভনিকভের নিয়ম:

যখন একটি হাইড্রোজেন হ্যালাইড একটি অ্যালকিনে যোগ করা হয়, তখন হাইড্রোজেন আরও হাইড্রোজেনযুক্ত কার্বন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত হয়, যেমন যে পরমাণুতে বেশি হাইড্রোজেন পরমাণু থাকে এবং হ্যালোজেন - কম হাইড্রোজেনযুক্ত।

অ্যালকিনের হাইড্রেশন অ্যালকোহল গঠনের দিকে পরিচালিত করে। উদাহরণস্বরূপ, ইথিনে জল যোগ করা ইথাইল অ্যালকোহল তৈরির জন্য একটি শিল্প পদ্ধতির অন্তর্গত:

$(CH_2)↙(ethene)=CH_2+H_2O(→)↖(t,H_3PO_4)CH_3-(CH_2OH)↙(ইথানল)$

উল্লেখ্য যে একটি প্রাথমিক অ্যালকোহল (প্রাথমিক কার্বনে একটি হাইড্রোক্সো গ্রুপ সহ) তখনই গঠিত হয় যখন ইথিন হাইড্রেটেড হয়। যখন প্রোপেন বা অন্যান্য অ্যালকেনগুলি হাইড্রেটেড হয়, তখন সেকেন্ডারি অ্যালকোহল তৈরি হয়।

এই বিক্রিয়াটিও মার্কোভনিকভের নিয়ম অনুসারে এগিয়ে যায় - হাইড্রোজেন ক্যাটেশন বেশি হাইড্রোজেনেটেড কার্বন পরমাণুর সাথে এবং হাইড্রোক্সো গ্রুপ কম হাইড্রোজেনেটেডের সাথে সংযুক্ত থাকে।

5. পলিমারাইজেশন।সংযোজনের একটি বিশেষ ক্ষেত্রে অ্যালকিনের পলিমারাইজেশন প্রতিক্রিয়া:

$nCH_2(=)↙(ethene)CH_2(→)↖(UV light,R)(...(-CH_2-CH_2-)↙(পলিথিন)...)_n$

এই সংযোজন প্রতিক্রিয়া একটি মুক্ত র‌্যাডিকাল প্রক্রিয়া দ্বারা এগিয়ে যায়।

6. জারণ প্রতিক্রিয়া।

যেকোনো জৈব যৌগের মতো, অ্যালকেনগুলি অক্সিজেনে পুড়ে $CO_2$ এবং $H_2O$ গঠন করে:

$CH_2=CH_2+3O_2→2CO_2+2H_2O$।

সাধারণভাবে:

$C_(n)H_(2n)+(3n)/(2)O_2→nCO_2+nH_2O$

অ্যালকেনগুলির বিপরীতে, যা দ্রবণে জারণ প্রতিরোধী, অ্যালকেনগুলি পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গানেট দ্রবণের ক্রিয়া দ্বারা সহজেই জারিত হয়। নিরপেক্ষ বা ক্ষারীয় দ্রবণে, অ্যালকিনগুলি ডায়ালে (ডাইহাইড্রিক অ্যালকোহল) জারিত হয় এবং হাইড্রক্সিল গ্রুপগুলি সেই পরমাণুর সাথে সংযুক্ত থাকে যেগুলির মধ্যে অক্সিডেশনের আগে একটি দ্বিগুণ বন্ধন বিদ্যমান ছিল:

অ্যালকাডিয়ানস (ডায়েন হাইড্রোকার্বন)

অ্যালকাডিয়ান হল অ্যাসাইক্লিক হাইড্রোকার্বন যা অণুর মধ্যে থাকে, একক বন্ধন ছাড়াও, কার্বন পরমাণুর মধ্যে দুটি দ্বৈত বন্ধন এবং সাধারণ সূত্র $C_(n)H_(2n-2)$ এর সাথে সম্পর্কিত।

দ্বৈত বন্ডের পারস্পরিক বিন্যাসের উপর নির্ভর করে, তিন ধরনের ডায়ান রয়েছে:

- সঙ্গে alkadienes সঞ্চিতডবল বন্ডের ব্যবস্থা:

- সঙ্গে alkadienes সংযোজিতডবল বন্ড;

$CH_2=CH—CH=CH_2$;

- সঙ্গে alkadienes ভিন্নডবল বন্ড

$CH_2=CH—CH_2—CH=CH_2$।

তিনটি ধরণের অ্যালকাডিন গঠন এবং বৈশিষ্ট্যে একে অপরের থেকে উল্লেখযোগ্যভাবে পৃথক। কেন্দ্রীয় কার্বন পরমাণু (একটি পরমাণু যা দুটি দ্বিগুণ বন্ধন গঠন করে) অ্যালকাডিয়ানে সঞ্চিত বন্ড সহ $sp$-সংকরকরণ অবস্থায় রয়েছে। এটি দুটি $σ$-বন্ড গঠন করে যা একই সরলরেখায় পড়ে থাকে এবং বিপরীত দিকে নির্দেশিত হয়, এবং দুটি $π$-বন্ড লম্ব সমতলে পড়ে থাকে। $π$-বন্ডগুলি প্রতিটি কার্বন পরমাণুর অসংকরিত পি-অরবিটালের কারণে গঠিত হয়। বিচ্ছিন্ন ডবল বন্ড সহ অ্যালকাডিয়ানের বৈশিষ্ট্যগুলি খুব নির্দিষ্ট, কারণ সংযোজিত $π$-বন্ডগুলি একে অপরকে উল্লেখযোগ্যভাবে প্রভাবিত করে।

p-অরবিটালগুলি সংযোজিত $π$-বন্ড গঠন করে কার্যত একটি একক সিস্টেম তৈরি করে (এটিকে $π$-সিস্টেম বলা হয়), কারণ প্রতিবেশী $π$-বন্ডের p-অরবিটাল আংশিকভাবে ওভারল্যাপ করে।

আইসোমেরিজম এবং নামকরণ

অ্যালকাডিয়ানগুলি গঠনগত আইসোমেরিজম এবং সিস- এবং ট্রান্স-আইসোমেরিজম উভয় দ্বারা চিহ্নিত করা হয়।

স্ট্রাকচারাল আইসোমেরিজম।

— কার্বন কঙ্কালের আইসোমেরিজম:

— একাধিক বন্ধনের অবস্থানের আইসোমেরিজম:

$(CH_2=CH—CH=CH_2)↙(বুটাডিয়ান-1,3)$ $(CH_2=C=CH—CH_3)↙(বুটাডিয়ান-1,2)$

cis-, ট্রান্স-আইসোমেরিজম (স্থানিক এবং জ্যামিতিক)

উদাহরণ স্বরূপ:

অ্যালকাডিয়ান হল অ্যালকাইনস এবং সাইক্লোয়ালকেনেস শ্রেণীর আইসোমেরিক যৌগ।

অ্যালকাডিয়ানের নাম গঠন করার সময়, ডবল বন্ডের সংখ্যা নির্দেশিত হয়। প্রধান চেইনে অবশ্যই দুটি একাধিক বন্ড থাকতে হবে।

উদাহরণ স্বরূপ:

অ্যালকাডিয়ানের ভৌত ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

শারীরিক বৈশিষ্ট্য।

স্বাভাবিক অবস্থায় প্রোপান্ডিয়েন-1,2, বুটাডিয়ান-1,3 হল গ্যাস, 2-মিথাইলবুটাডিয়ান-1,3 হল একটি উদ্বায়ী তরল। বিচ্ছিন্ন দ্বৈত বন্ধন সহ অ্যালকাডিনস (তাদের মধ্যে সবচেয়ে সহজ পেন্টাডিয়ান-1,4) হল তরল। উচ্চতর ডায়েনগুলি কঠিন পদার্থ।

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য.

বিচ্ছিন্ন দ্বৈত বন্ধন সহ অ্যালকাডিয়ানের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি অ্যালকিনের থেকে সামান্যই আলাদা। কনজুগেটেড বন্ড সহ অ্যালকাডিয়ানগুলির কিছু বিশেষ বৈশিষ্ট্য রয়েছে।

1. সংযোজন প্রতিক্রিয়া।অ্যালকাডিয়ান হাইড্রোজেন, হ্যালোজেন এবং হাইড্রোজেন হ্যালাইড যোগ করতে সক্ষম।

কনজুগেটেড বন্ডের সাথে অ্যালকাডিয়ান যুক্ত করার একটি বৈশিষ্ট্য হল 1 এবং 2 অবস্থানে এবং 1 এবং 4 অবস্থানে অণু সংযুক্ত করার ক্ষমতা।

পণ্যগুলির অনুপাত সংশ্লিষ্ট প্রতিক্রিয়াগুলি সম্পাদন করার শর্ত এবং পদ্ধতির উপর নির্ভর করে।

2.পলিমারাইজেশন প্রতিক্রিয়া।ডায়েনের সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ বৈশিষ্ট্য হল ক্যাটেশন বা ফ্রি র‌্যাডিকেলের প্রভাবে পলিমারাইজ করার ক্ষমতা। এই যৌগগুলির পলিমারাইজেশন সিন্থেটিক রাবারগুলির ভিত্তি:

$nCH_2=(CH—CH=CH_2)↙(butadiene-1,3)→(... —CH_2—CH=CH—CH_2— ...)_n)↙(\text"সিনথেটিক বুটাডিয়ান রাবার")$ .

কনজুগেটেড ডায়েনের পলিমারাইজেশন 1,4-সংযোজন হিসাবে এগিয়ে যায়।

এই ক্ষেত্রে, ডাবল বন্ডটি লিঙ্কে কেন্দ্রীয় হিসাবে পরিণত হয় এবং প্রাথমিক লিঙ্কটি, পরিবর্তে, উভয়ই নিতে পারে cis-, এবং ট্রান্স-কনফিগারেশন.

অ্যালকাইন্স

অ্যালকাইন হল অ্যাসাইক্লিক হাইড্রোকার্বন যা অণুর মধ্যে রয়েছে, একক বন্ধন ছাড়াও, কার্বন পরমাণুর মধ্যে একটি ট্রিপল বন্ধন এবং সাধারণ সূত্র $C_(n)H_(2n-2)$ এর সাথে সম্পর্কিত।

ইথিনের হোমোলগাস সিরিজ

শাখাবিহীন অ্যালকাইনগুলি ইথাইন (অ্যাসিটিলিন) এর সমজাতীয় সিরিজ তৈরি করে:

$C_2H_2$ - ইথাইন, $C_3H_4$ - প্রোপিন, $C_4H_6$ - বুটাইন, $C_5H_8$ - পেন্টাইন, $C_6H_(10)$ - হেক্সিন, ইত্যাদি।

আইসোমেরিজম এবং নামকরণ

অ্যালকাইনের জন্য, সেইসাথে অ্যালকিনসের জন্য, কাঠামোগত আইসোমেরিজম বৈশিষ্ট্যযুক্ত: কার্বন কঙ্কালের আইসোমেরিজম এবং একাধিক বন্ধনের অবস্থানের আইসোমেরিজম। সরলতম অ্যালকাইন, যা অ্যালকাইন শ্রেণীর একাধিক বন্ড অবস্থানের কাঠামোগত আইসোমার দ্বারা চিহ্নিত করা হয়, হল বুটাইন:

$CH_3—(CH_2)↙(butyn-1)-C≡CH$ $CH_3—(C≡C)↙(butyn-2)—CH_3$

অ্যালকাইনে কার্বন কঙ্কালের আইসোমেরিজম সম্ভব, পেন্টিন থেকে শুরু করে:

যেহেতু ট্রিপল বন্ড কার্বন চেইনের একটি রৈখিক কাঠামো ধরে নেয়, জ্যামিতিক ( cis-, ট্রান্স-) অ্যালকাইনের জন্য আইসোমেরিজম সম্ভব নয়।

এই শ্রেণীর হাইড্রোকার্বন অণুতে ট্রিপল বন্ডের উপস্থিতি প্রত্যয় দ্বারা প্রতিফলিত হয় -ভিতরে, এবং চেইনে এর অবস্থান - কার্বন পরমাণুর সংখ্যা।

উদাহরণ স্বরূপ:

অ্যালকাইন হল অন্যান্য কিছু শ্রেণীর আইসোমেরিক যৌগ। সুতরাং, হেক্সিন (অ্যালকাইন), হেক্সাডিয়ান (অ্যালকাডিয়ান) এবং সাইক্লোহেক্সেন (সাইক্লোঅ্যালকিন) রাসায়নিক সূত্র $С_6Н_(10)$:

অ্যালকাইনের ভৌত ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

শারীরিক বৈশিষ্ট্য।যৌগগুলির আণবিক ওজন বৃদ্ধির সাথে সাথে অ্যালকিনের ফুটন্ত এবং গলনাঙ্কের পাশাপাশি অ্যালকিনগুলি স্বাভাবিকভাবেই বৃদ্ধি পায়।

Alkynes একটি নির্দিষ্ট গন্ধ আছে। তারা অ্যালকেন এবং অ্যালকেনসের চেয়ে জলে বেশি দ্রবণীয়।

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য.

সংযোজন প্রতিক্রিয়া।অ্যালকাইনগুলি অসম্পৃক্ত যৌগ এবং অতিরিক্ত বিক্রিয়ায় প্রবেশ করে। মূলত, এগুলি প্রতিক্রিয়া। ইলেক্ট্রোফিলিক সংযোজন।

1. হ্যালোজেনেশন (একটি হ্যালোজেন অণুর সংযোজন)।অ্যালকাইন দুটি হ্যালোজেন অণু (ক্লোরিন, ব্রোমিন) সংযুক্ত করতে সক্ষম:

$CH≡CH+Br_2→(CHBr=CHBr)↙(1,2-ডিব্রোমোথেন),$

$CHBr=CHBr+Br_2→(CHBr_2-CHBr_2)↙(1,1,2,2-টেট্রাব্রোমোথেন)$

2. হাইড্রোহ্যালোজেনেশন (হাইড্রোজেন হ্যালাইডের সংযোজন)।হাইড্রোজেন হ্যালাইডের সংযোজন বিক্রিয়া, ইলেক্ট্রোফিলিক মেকানিজম অনুসারে অগ্রসর হয়, এছাড়াও দুটি পর্যায়ে এগিয়ে যায় এবং উভয় পর্যায়েই মার্কোভনিকভ নিয়ম পূর্ণ হয়:

$CH_3-C≡CH+Br→(CH_3-CBr=CH_2)↙(2-ব্রোমোপ্রোপিন),$

$CH_3-CBr=CH_2+HBr→(CH_3-CHBr_2-CH_3)↙(2,2-ডিব্রোমোপ্রোপেন)$

3. হাইড্রেশন (জল সংযোজন)।কিটোন এবং অ্যালডিহাইডের শিল্প সংশ্লেষণের জন্য অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ হল জল সংযোজন বিক্রিয়া (হাইড্রেশন), যাকে বলা হয় কুচেরভের প্রতিক্রিয়া:

4. অ্যালকাইনের হাইড্রোজেনেশন।অ্যালকাইন্স ধাতব অনুঘটকের উপস্থিতিতে হাইড্রোজেন যোগ করে ($Pt, Pd, Ni$):

$R-C≡C-R+H_2(→)↖(Pt)R-CH=CH-R,$

$R-CH=CH-R+H_2(→)↖(Pt)R-CH_2-CH_2-R$

যেহেতু ট্রিপল বন্ডে দুটি প্রতিক্রিয়াশীল $π$ বন্ড রয়েছে, তাই অ্যালকেনগুলি ধাপে হাইড্রোজেন যোগ করে:

1) ট্রিমারাইজেশন।

যখন ইথিন সক্রিয় কার্বনের উপর দিয়ে যায়, তখন পণ্যগুলির একটি মিশ্রণ তৈরি হয়, যার মধ্যে একটি হল বেনজিন:

2) ডাইমারাইজেশন।

অ্যাসিটিলিনের ট্রাইমারাইজেশন ছাড়াও, এর ডাইমারাইজেশনও সম্ভব। মনোভ্যালেন্ট কপার সল্টের ক্রিয়ায়, ভিনাইল্যাসিটাইলিন গঠিত হয়:

$2HC≡CH→(HC≡C-CH=CH_2)↙(\text"butene-1-yn-3(vinylacetylene)")$

এই পদার্থটি ক্লোরোপ্রিন তৈরি করতে ব্যবহৃত হয়:

$HC≡C-CH=CH_2+HCl(→)↖(CaCl)H_2C=(CCl-CH)↙(ক্লোরোপ্রিন)=CH_2$

পলিমারাইজেশন যা ক্লোরোপ্রিন রাবার তৈরি করে:

$nH_2C=CCl-CH=CH_2→(...-H_2C-CCl=CH-CH_2-...)_n$

অ্যালকাইন জারণ।

ইথিন (অ্যাসিটিলিন) অক্সিজেনে পুড়ে যায় এবং প্রচুর পরিমাণে তাপ নির্গত হয়:

$2C_2H_2+5O_2→4CO_2+2H_2O+2600kJ$ এই প্রতিক্রিয়াটি একটি অক্সি-অ্যাসিটিলিন টর্চের ক্রিয়াকলাপের উপর ভিত্তি করে তৈরি করা হয়েছে, যার শিখার তাপমাত্রা খুব বেশি ($3000°C$) যা এটি ব্যবহার করা সম্ভব করে তোলে ধাতু কাটা এবং ঢালাই জন্য.

বাতাসে, অ্যাসিটিলিন একটি ধোঁয়াটে শিখা দিয়ে জ্বলে, কারণ। এর অণুতে কার্বনের পরিমাণ ইথেন এবং ইথিনের অণুর তুলনায় বেশি।

অ্যালকাইনস, অ্যালকিনসের মতো, পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গানেটের অম্লীয় দ্রবণকে বিবর্ণ করে; এই ক্ষেত্রে, একাধিক বন্ধনের ধ্বংস ঘটে।

জৈব রসায়নে আয়নিক (ভি.ভি. মার্কভনিকভের নিয়ম) এবং র্যাডিকাল প্রতিক্রিয়া প্রক্রিয়া

জৈব রসায়নে রাসায়নিক বিক্রিয়ার প্রকার

জৈব পদার্থের প্রতিক্রিয়া আনুষ্ঠানিকভাবে চারটি প্রধান প্রকারে বিভক্ত করা যেতে পারে: প্রতিস্থাপন, সংযোজন, নির্মূল (বর্জন) এবং পুনর্বিন্যাস (আইসোমারাইজেশন)। স্পষ্টতই, জৈব যৌগের সম্পূর্ণ বৈচিত্র্যের প্রতিক্রিয়া প্রস্তাবিত শ্রেণীবিভাগে হ্রাস করা যায় না (উদাহরণস্বরূপ, জ্বলন প্রতিক্রিয়া)। যাইহোক, এই জাতীয় শ্রেণিবিন্যাস অজৈব রসায়নের কোর্স থেকে আপনার কাছে ইতিমধ্যে পরিচিত অজৈব পদার্থের মধ্যে ঘটে যাওয়া প্রতিক্রিয়াগুলির সাথে সাদৃশ্য স্থাপন করতে সহায়তা করবে।

একটি নিয়ম হিসাবে, বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণকারী প্রধান জৈব যৌগকে বলা হয় সাবস্ট্রেট, এবং বিক্রিয়ার অন্যান্য উপাদান শর্তসাপেক্ষে বিকারক হিসাবে বিবেচিত হয়।

প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়া

যে প্রতিক্রিয়ার ফলে একটি পরমাণু বা পরমাণুর গোষ্ঠী মূল অণুতে (সাবস্ট্রেট) অন্য পরমাণু বা পরমাণুর গ্রুপগুলির সাথে প্রতিস্থাপিত হয় তাকে প্রতিস্থাপন বিক্রিয়া বলে।

প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়ার মধ্যে সম্পৃক্ত এবং সুগন্ধযুক্ত যৌগগুলি যেমন অ্যালকেন, সাইক্লোয়ালকেন বা অ্যারেনেস জড়িত।

এই ধরনের প্রতিক্রিয়ার উদাহরণ দেওয়া যাক।

আলোর ক্রিয়ায়, মিথেন অণুর হাইড্রোজেন পরমাণু হ্যালোজেন পরমাণু দ্বারা প্রতিস্থাপিত হতে পারে, উদাহরণস্বরূপ, ক্লোরিন পরমাণু দ্বারা:

$CH_4+Cl_2→CH_3Cl+HCl$

হ্যালোজেন দিয়ে হাইড্রোজেন প্রতিস্থাপনের আরেকটি উদাহরণ হল বেনজিন থেকে ব্রোমোবেনজিনে রূপান্তর:

এই প্রতিক্রিয়ার সমীকরণটি ভিন্নভাবে লেখা যেতে পারে:

লেখার এই ফর্মের সাথে, বিকারক, অনুঘটক, প্রতিক্রিয়া অবস্থা তীরের উপরে লেখা হয় এবং অজৈব বিক্রিয়া পণ্যগুলি এর নীচে লেখা হয়।

সংযোজন প্রতিক্রিয়া

বিক্রিয়া, যার ফলে বিক্রিয়কের দুই বা ততোধিক অণু একত্রিত হয়, তাকে যোগ বিক্রিয়া বলে।

অসম্পৃক্ত যৌগ, যেমন অ্যালকেনস বা অ্যালকাইন, অতিরিক্ত বিক্রিয়ায় প্রবেশ করে।

কোন অণুটি বিকারক হিসাবে কাজ করে তার উপর নির্ভর করে, হাইড্রোজেনেশন (বা হ্রাস), হ্যালোজেনেশন, হাইড্রোহ্যালোজেনেশন, হাইড্রেশন এবং অন্যান্য সংযোজন বিক্রিয়াগুলিকে আলাদা করা হয়। তাদের প্রতিটি নির্দিষ্ট শর্ত প্রয়োজন।

1. হাইড্রোজেনেশন- একাধিক বন্ধনে একটি হাইড্রোজেন অণু যোগ করার প্রতিক্রিয়া:

$CH_3(-CH=)↙(\text"propene")CH_2+H_2(→)↖(Pt)CH_3(-CH_2-)↙(\text"প্রোপেন")-CH_3$

2.হাইড্রোহ্যালোজেনেশন— হাইড্রোজেন হ্যালাইড সংযোজন বিক্রিয়া (হাইড্রোক্লোরিনেশন):

$(CH_2=)↙(\text"ethene")CH_2+HCl→CH_3(-CH_2-)↙(\text"chloroethane")-Cl$

3.হ্যালোজেনেশন- হ্যালোজেন যোগ প্রতিক্রিয়া:

$(CH_2=)↙(\text"ethene")CH_2+Cl_2→(CH_2Cl-CH_2Cl)↙(\text"1.2-dichloroethane")$

4. পলিমারাইজেশন- একটি বিশেষ ধরনের সংযোজন বিক্রিয়া, যার সময় একটি ছোট আণবিক ওজন সহ একটি পদার্থের অণুগুলি একে অপরের সাথে মিলিত হয়ে খুব উচ্চ আণবিক ওজন সহ একটি পদার্থের অণু তৈরি করে - ম্যাক্রোমোলিকিউলস

পলিমারাইজেশন বিক্রিয়া হল একটি কম আণবিক ওজনের পদার্থের (মনোমার) অনেকগুলি অণুকে একটি পলিমারের বৃহৎ অণুতে (ম্যাক্রোমলিকিউল) একত্রিত করার প্রক্রিয়া।

পলিমারাইজেশন বিক্রিয়ার একটি উদাহরণ হল অতিবেগুনী বিকিরণ এবং একটি র্যাডিকাল পলিমারাইজেশন ইনিশিয়েটর $R:$ এর ক্রিয়ায় ইথিলিন (ইথিন) থেকে পলিথিন উত্পাদন।

$(nCH_2=)↙(\text"ethene")CH_2(→)↖(\text"UV light,R")(...-CH_2-CH_2-...)_n)↙(\text" পলিথিন ")$

জৈব যৌগগুলির সর্বাধিক বৈশিষ্ট্যযুক্ত সমযোজী বন্ধন তৈরি হয় যখন পারমাণবিক অরবিটাল ওভারল্যাপ হয় এবং সাধারণ ইলেকট্রন জোড়া তৈরি হয়। এর ফলস্বরূপ, দুটি পরমাণুর মধ্যে একটি সাধারণ অরবিটাল তৈরি হয়, যার উপর একটি সাধারণ ইলেক্ট্রন জোড়া অবস্থিত। বন্ধন ভেঙ্গে গেলে, এই সাধারণ ইলেকট্রনের ভাগ্য ভিন্ন হতে পারে।

জৈব রসায়নে প্রতিক্রিয়াশীল কণার প্রকারভেদ

একটি পরমাণুর সাথে যুক্ত একটি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন সহ একটি অরবিটাল অন্য একটি পরমাণুর একটি অরবিটালের সাথে ওভারল্যাপ করতে পারে যাতে একটি জোড়াবিহীন ইলেকট্রনও থাকে। এর ফলে একটি সমযোজী বন্ধন তৈরি হয় বিনিময় প্রক্রিয়া:

$H + H→H:H,$ বা $H-H$

বিনিময় প্রক্রিয়াএকটি সমযোজী বন্ধন গঠন উপলব্ধি করা হয় যদি একটি সাধারণ ইলেকট্রন জোড়া বিভিন্ন পরমাণুর অন্তর্গত অসংযোজিত ইলেকট্রন থেকে গঠিত হয়।

বিনিময় প্রক্রিয়া দ্বারা একটি সমযোজী বন্ধন গঠনের বিপরীত প্রক্রিয়া হল বন্ধন ভাঙা, যেখানে একটি ইলেক্ট্রন প্রতিটি পরমাণুতে যায়। ফলস্বরূপ, জোড়াহীন ইলেকট্রন সহ দুটি চার্জহীন কণা গঠিত হয়:

এই ধরনের কণা বলা হয় মৌলে.

মৌলে- পরমাণু বা পরমাণুর গোষ্ঠী যাতে জোড়াহীন ইলেকট্রন থাকে।

ক্রিয়াকলাপের অধীনে এবং মুক্ত র‌্যাডিক্যালের অংশগ্রহণে সংঘটিত প্রতিক্রিয়াগুলিকে মুক্ত র‌্যাডিক্যাল প্রতিক্রিয়া বলে।

অজৈব রসায়নের সময়, এগুলি অক্সিজেনের সাথে হাইড্রোজেনের মিথস্ক্রিয়া, হ্যালোজেন, জ্বলন প্রতিক্রিয়া। দয়া করে মনে রাখবেন যে এই ধরণের প্রতিক্রিয়াগুলি উচ্চ গতির দ্বারা চিহ্নিত করা হয়, প্রচুর পরিমাণে তাপের মুক্তি।

দাতা-গ্রহণকারী প্রক্রিয়া দ্বারা একটি সমযোজী বন্ধনও গঠিত হতে পারে। একটি পরমাণুর একটি অরবিটাল (বা অ্যানিয়ন), যার উপর একটি শেয়ার না করা ইলেক্ট্রন জোড়া অবস্থিত, অন্য একটি পরমাণুর (বা ক্যাটান) একটি অপরিবর্তিত অরবিটাল দ্বারা ওভারল্যাপ করা হয়, যার একটি অপূর্ণ অরবিটাল থাকে এবং একটি সমযোজী বন্ধন তৈরি হয়, উদাহরণস্বরূপ :

$H^(+)+(:O-H^(-))↙(\text"গ্রহণকারী")→(H-O-H)↙(\text"দাতা")$

একটি সমযোজী বন্ধন ফেটে যাওয়ার ফলে ইতিবাচক এবং নেতিবাচক চার্জযুক্ত কণা তৈরি হয়; যেহেতু এই ক্ষেত্রে সাধারণ ইলেকট্রন জোড়া থেকে উভয় ইলেকট্রন একটি পরমাণুর সাথে থাকে, দ্বিতীয় পরমাণুর একটি অপূর্ণ অরবিটাল থাকে:

$R:|R=R:^(-)+R^(+)$

অ্যাসিডের ইলেক্ট্রোলাইটিক বিচ্ছেদ বিবেচনা করুন:

$H:|Cl=H^(+)+Cl^(-)$

কেউ সহজেই অনুমান করতে পারে যে একটি শেয়ার না করা ইলেকট্রন জোড়া $R:^(-)$, অর্থাৎ একটি নেতিবাচক চার্জযুক্ত আয়ন, ধনাত্মক চার্জযুক্ত পরমাণুর প্রতি বা এমন পরমাণুর প্রতি আকৃষ্ট হবে যার উপর অন্তত একটি আংশিক বা কার্যকর ধনাত্মক চার্জ রয়েছে। শেয়ার না করা ইলেকট্রন জোড়া যুক্ত কণাকে বলা হয় নিউক্লিওফিলিক এজেন্ট (নিউক্লিয়াস- নিউক্লিয়াস, পরমাণুর ধনাত্মক চার্জযুক্ত অংশ), অর্থাৎ নিউক্লিয়াসের "বন্ধু", ধনাত্মক চার্জ।

নিউক্লিওফাইলস ($Nu$)- অ্যানয়ন বা অণু যেগুলির একজোড়া ইলেকট্রন রয়েছে যা অণুর অংশগুলির সাথে যোগাযোগ করে যার উপর একটি কার্যকর ধনাত্মক চার্জ ঘনীভূত হয়।

নিউক্লিওফাইলের উদাহরণ: $Cl^(-)$ (ক্লোরাইড আয়ন), $OH^(-)$ (হাইড্রক্সাইড অ্যানিয়ন), $CH_3O^(-)$ (মেথোক্সাইড অ্যানিয়ন), $CH_3COO^(-)$ ( অ্যাসিটেট অ্যানিয়ন )

বিপরীতভাবে, যে কণাগুলির একটি অপূর্ণ অরবিটাল রয়েছে, তারা এটিকে পূর্ণ করবে এবং তাই, অণুগুলির অঞ্চলগুলির প্রতি আকৃষ্ট হবে যেখানে একটি বর্ধিত ইলেকট্রন ঘনত্ব, একটি ঋণাত্মক চার্জ এবং একটি অপরিশোধিত ইলেকট্রন জোড়া রয়েছে। তারা ইলেক্ট্রোফাইল, একটি ইলেকট্রনের "বন্ধু", একটি নেতিবাচক চার্জ, বা বর্ধিত ইলেকট্রন ঘনত্ব সহ কণা।

ইলেক্ট্রোফাইলস- ক্যাটেশন বা অণু যেগুলির একটি অপূর্ণ ইলেকট্রন অরবিটাল আছে, এটি ইলেকট্রন দিয়ে পূর্ণ করার প্রবণতা, কারণ এটি পরমাণুর আরও অনুকূল বৈদ্যুতিন কনফিগারেশনের দিকে পরিচালিত করে।

ইলেক্ট্রোফাইলের উদাহরণ: $NO_2$ (নাইট্রো গ্রুপ), -$COOH$ (কারবক্সিল), -$CN$ (নাইট্রিল গ্রুপ), -$COH$ (অ্যালডিহাইড গ্রুপ)।

একটি খালি অরবিটাল সহ প্রতিটি কণা একটি ইলেক্ট্রোফাইল নয়। সুতরাং, উদাহরণস্বরূপ, ক্ষারীয় ধাতব ক্যাটেশনগুলিতে নিষ্ক্রিয় গ্যাসের কনফিগারেশন থাকে এবং ইলেকট্রন অর্জনের প্রবণতা থাকে না, কারণ তাদের কম ইলেক্ট্রন সম্বন্ধ থাকে। এটি থেকে আমরা উপসংহারে আসতে পারি যে, একটি অপূর্ণ কক্ষপথের উপস্থিতি সত্ত্বেও, এই জাতীয় কণাগুলি ইলেক্ট্রোফাইল হবে না।

প্রধান প্রতিক্রিয়া প্রক্রিয়া

আমরা তিনটি প্রধান ধরণের প্রতিক্রিয়াশীল কণা চিহ্নিত করেছি - ফ্রি র্যাডিকেল, ইলেক্ট্রোফাইলস, নিউক্লিওফাইলস - এবং তাদের সাথে সম্পর্কিত তিন ধরণের প্রতিক্রিয়া প্রক্রিয়া:

- ভিত্তিগত বিনামূল্যে;

- ইলেক্ট্রোফিলিক;

- নিউক্লিওফিলিক।

প্রতিক্রিয়াশীল কণার ধরন অনুসারে বিক্রিয়াকে শ্রেণিবদ্ধ করার পাশাপাশি, জৈব রসায়ন অণুর গঠন পরিবর্তনের নীতি অনুসারে চার ধরনের প্রতিক্রিয়াকে আলাদা করে: সংযোজন, প্রতিস্থাপন, নির্মূল বা নির্মূল (ল্যাট থেকে। নির্মূল- মুছে ফেলুন, বিভক্ত করুন) এবং পুনর্বিন্যাস করুন। যেহেতু তিনটি ধরণের প্রতিক্রিয়াশীল প্রজাতির ক্রিয়াকলাপের অধীনে সংযোজন এবং প্রতিস্থাপন ঘটতে পারে, তাই বেশ কয়েকটি প্রধান প্রতিক্রিয়া প্রক্রিয়াকে আলাদা করা যেতে পারে।

1.ফ্রি র্যাডিক্যাল প্রতিস্থাপন:

$(CH_4)↙(\text"মিথেন")+Br_2(→)↖(\text"UV light")(CH_3Br)↙(\text"bromomethane")+HBr$

2. ফ্রি র‌্যাডিক্যাল সংযোজন:

$nCH_2=CH_2(→)↖(\text"UV light,R")(...-CH_2-CH_2-...)_n$

3. ইলেক্ট্রোফিলিক প্রতিস্থাপন:

4. ইলেক্ট্রোফিলিক সংযোগ:

$CH_3-(CH=)↙(\text"propene")CH_2+HBr(→)↖(\text"সমাধান")(CH_3-CHBr-CH_3)↙(\text"2-bromopropane")$

$CH_3(-C≡)↙(\text"propyne")CH+Cl_2(→)↖(\text"সমাধান")(CH_3-CCl=CHCl)↙(\text"1,2-ডিক্লোরোপ্রোপেন")$

5. নিউক্লিওফিলিক সংযোজন:

উপরন্তু, আমরা নিউক্লিওফিলিক কণা - ঘাঁটিগুলির প্রভাবে সঞ্চালিত ক্লিভেজ বা নির্মূল প্রতিক্রিয়াগুলি বিবেচনা করব।

6. নির্মূল:

$CH_3-CHBr-CH_3+NaOH(→)↖(\text"অ্যালকোহল সলিউশন")CH_3-CH=CH_2+NaBr+H_2O$

ভি.ভি. মার্কোভনিকভের শাসন

অ্যালকেনেস (অসম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন) এর একটি স্বতন্ত্র বৈশিষ্ট্য হল অতিরিক্ত বিক্রিয়ায় প্রবেশ করার ক্ষমতা। এই প্রতিক্রিয়াগুলির বেশিরভাগই প্রক্রিয়া দ্বারা এগিয়ে যায় ইলেক্ট্রোফিলিক সংযোজন।

হাইড্রোহ্যালোজেনেশন (হাইড্রোজেন হ্যালাইডের সংযোজন):

$CH_3(-CH-)↙(\text"propene")CH_2+HBr→CH_3(-CHBr-CH_3)↙(\text"2-bromopropane")$

এই প্রতিক্রিয়া সাপেক্ষে V. V. Markovnikov এর নিয়ম:যখন একটি হাইড্রোজেন হ্যালাইড একটি অ্যালকিনে যোগ করা হয়, তখন হাইড্রোজেন আরও হাইড্রোজেনেটেড কার্বন পরমাণুতে যুক্ত হয়, যেমন যে পরমাণুতে বেশি হাইড্রোজেন পরমাণু থাকে এবং হ্যালোজেন - কম হাইড্রোজেনযুক্ত।

হাইড্রোকার্বন, যে অণুগুলির মধ্যে পরমাণুগুলি একক বন্ধন দ্বারা সংযুক্ত থাকে এবং যা সাধারণ সূত্র C n H 2 n +2 এর সাথে মিলে যায়।
অ্যালকেন অণুতে, সমস্ত কার্বন পরমাণু sp 3 হাইব্রিডাইজেশন অবস্থায় থাকে। এর মানে হল যে কার্বন পরমাণুর চারটি হাইব্রিড অরবিটাল আকৃতি, শক্তিতে অভিন্ন এবং একটি সমবাহু ত্রিভুজাকার পিরামিড - একটি টেট্রাহেড্রনের কোণে নির্দেশিত। অরবিটালগুলির মধ্যে কোণগুলি 109° 28'।

একটি একক কার্বন-কার্বন বন্ধনের চারপাশে প্রায় মুক্ত ঘূর্ণন সম্ভব, এবং অ্যালকেন অণুগুলি টেট্রাহেড্রাল (109 ° 28 ′) এর কাছাকাছি কার্বন পরমাণুর কোণ সহ বিভিন্ন ধরণের আকার ধারণ করতে পারে, উদাহরণস্বরূপ, একটি অণুতে n-পেন্টেন।

এটি বিশেষ করে অ্যালকেনের অণুগুলির বন্ধনগুলি স্মরণ করার মতো। স্যাচুরেটেড হাইড্রোকার্বনের অণুতে সমস্ত বন্ধন একক। অক্ষ বরাবর ওভারল্যাপিং ঘটে,
পরমাণুর নিউক্লিয়াসকে সংযুক্ত করে, অর্থাৎ, এগুলি হল σ-বন্ধন। কার্বন-কার্বন বন্ধন অ-মেরু এবং দুর্বলভাবে পোলারাইজযোগ্য। অ্যালকেনে C-C বন্ধনের দৈর্ঘ্য 0.154 nm (1.54 10 - 10 মি)। C-H বন্ডগুলি কিছুটা খাটো। ইলেকট্রন ঘনত্ব আরও ইলেক্ট্রোনেগেটিভ কার্বন পরমাণুর দিকে সামান্য স্থানান্তরিত হয়, অর্থাৎ, C-H বন্ধন দুর্বলভাবে মেরু।

স্যাচুরেটেড হাইড্রোকার্বনের অণুতে পোলার বন্ডের অনুপস্থিতি এই সত্যের দিকে পরিচালিত করে যে তারা পানিতে খুব কম দ্রবণীয় এবং চার্জযুক্ত কণার (আয়ন) সাথে যোগাযোগ করে না। অ্যালকেনগুলির সর্বাধিক বৈশিষ্ট্য হল প্রতিক্রিয়া যা মুক্ত র্যাডিকেল জড়িত।

মিথেনের সমজাতীয় সিরিজ

হোমোলগ- গঠন এবং বৈশিষ্ট্যের অনুরূপ পদার্থ এবং এক বা একাধিক CH 2 গ্রুপ দ্বারা পৃথক।

আইসোমেরিজম এবং নামকরণ

Alkanes তথাকথিত স্ট্রাকচারাল আইসোমেরিজম দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। কার্বন কঙ্কালের গঠনে স্ট্রাকচারাল আইসোমার একে অপরের থেকে আলাদা। সহজতম অ্যালকেন, যা কাঠামোগত আইসোমার দ্বারা চিহ্নিত করা হয়, তা হল বিউটেন।

নামকরণের মৌলিক বিষয়

1. প্রধান সার্কিট নির্বাচন করা।একটি হাইড্রোকার্বনের নামের গঠনটি মূল শৃঙ্খলের সংজ্ঞা দিয়ে শুরু হয় - একটি অণুর মধ্যে কার্বন পরমাণুর দীর্ঘতম শৃঙ্খল, যা এটির ভিত্তি।
2. প্রধান শৃঙ্খলের পরমাণুর সংখ্যাকরণ।প্রধান শৃঙ্খলের পরমাণুগুলি নির্দিষ্ট সংখ্যা। প্রধান শৃঙ্খলের পরমাণুর সংখ্যাকরণ প্রতিস্থাপনের (কাঠামো A, B) নিকটতম প্রান্ত থেকে শুরু হয়। যদি বিকল্পগুলি চেইনের শেষ থেকে সমান দূরত্বে থাকে, তাহলে সংখ্যায়ন সেই প্রান্ত থেকে শুরু হয় যে প্রান্তে তাদের বেশি থাকে (গঠন B)। যদি বিভিন্ন প্রতিস্থাপন চেইনের প্রান্ত থেকে সমান দূরত্বে থাকে, তাহলে সংখ্যায়ন শুরু হয় যে প্রান্ত থেকে পুরোনোটি কাছাকাছি (গঠন G)। হাইড্রোকার্বন বিকল্পের জ্যেষ্ঠতা নির্ধারণ করা হয় বর্ণমালার যে অক্ষর দিয়ে তাদের নাম শুরু হয় তা অনুসরণ করে: মিথাইল (-CH 3), তারপর ইথাইল (-CH 2 -CH 3), প্রোপিল (-CH 2 -CH 2 -CH 3) ইত্যাদি
উল্লেখ্য যে বিকল্পের নামটি প্রত্যয় -an-এর পরিবর্তে প্রত্যয় দিয়ে গঠিত হয় - পলিসংশ্লিষ্ট অ্যালকেন নামে।
3. নাম গঠন. নামের শুরুতে সংখ্যাগুলি নির্দেশিত হয় - কার্বন পরমাণুর সংখ্যা যেখানে বিকল্পগুলি অবস্থিত। যদি একটি প্রদত্ত পরমাণুতে বেশ কয়েকটি প্রতিস্থাপক থাকে, তবে নামের সংশ্লিষ্ট সংখ্যাটি কমা (2,2-) দ্বারা দুবার পৃথক করা হয়। সংখ্যার পরে, একটি হাইফেন প্রতিস্থাপনের সংখ্যা নির্দেশ করে ( di- দুই, তিন- তিন, টেট্রা- চার, পেন্টা- পাঁচ) এবং বিকল্পের নাম (মিথাইল, ইথাইল, প্রোপিল)। তারপর স্পেস এবং হাইফেন ছাড়াই - মূল চেইনের নাম। প্রধান শৃঙ্খলটিকে হাইড্রোকার্বন হিসাবে উল্লেখ করা হয় - মিথেন হোমোলোগাস সিরিজের সদস্য ( মিথেন CH 4, ইথেন C 2 H 6, প্রোপেন C 3 H 8, C 4 H 10, পেন্টেন C 5 H 12, হেক্সেন C 6 H 14, হেপ্টেন C 7 H 16, অকটেন C 8 H 18, অনান C 9 H 20, যাজকগ 10 H 22)।

অ্যালকেনসের শারীরিক বৈশিষ্ট্য

মিথেনের সমজাতীয় সিরিজের প্রথম চারটি প্রতিনিধি হল গ্যাস। তাদের মধ্যে সবচেয়ে সহজ হল মিথেন - একটি বর্ণহীন, স্বাদহীন এবং গন্ধহীন গ্যাস ("গ্যাসের গন্ধ", অনুভব করার পরে, যা আপনাকে 04 বলে ডাকতে হবে, এটি মারকাপটানগুলির গন্ধ দ্বারা নির্ধারিত হয় - সালফারযুক্ত যৌগগুলি বিশেষভাবে মিথেনে ব্যবহৃত হয়। গৃহস্থালী এবং শিল্প গ্যাসের যন্ত্রপাতি যাতে তাদের আশেপাশের লোকেরা লিকের গন্ধ পেতে পারে)।
C 4 H 12 থেকে C 15 H 32 থেকে গঠনের হাইড্রোকার্বন - তরল; ভারী হাইড্রোকার্বন কঠিন পদার্থ। কার্বন চেইনের দৈর্ঘ্য বৃদ্ধির সাথে সাথে অ্যালকেনগুলির ফুটন্ত এবং গলনাঙ্কগুলি ধীরে ধীরে বৃদ্ধি পায়। সমস্ত হাইড্রোকার্বন জলে খারাপভাবে দ্রবণীয়; তরল হাইড্রোকার্বন সাধারণ জৈব দ্রাবক।

অ্যালকেনসের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়া।
অ্যালকেনগুলির সর্বাধিক বৈশিষ্ট্য হল মুক্ত র্যাডিকাল প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়া, যার সময় একটি হাইড্রোজেন পরমাণু একটি হ্যালোজেন পরমাণু বা কিছু গ্রুপ দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়। চরিত্রগত প্রতিক্রিয়ার সমীকরণ উপস্থাপন করা যাক হ্যালোজেনেশন:


হ্যালোজেনের আধিক্যের ক্ষেত্রে, ক্লোরিনেশন আরও যেতে পারে, ক্লোরিন দ্বারা সমস্ত হাইড্রোজেন পরমাণুর সম্পূর্ণ প্রতিস্থাপন পর্যন্ত:

ফলস্বরূপ পদার্থগুলি জৈব সংশ্লেষণে দ্রাবক এবং প্রারম্ভিক উপকরণ হিসাবে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়।
ডিহাইড্রোজেনেশন প্রতিক্রিয়া(হাইড্রোজেন বিভাজন বন্ধ).
উচ্চ তাপমাত্রায় (400-600 ° C) অনুঘটক (Pt, Ni, Al 2 0 3, Cr 2 0 3) এর উপর দিয়ে অ্যালকেনগুলি অতিক্রম করার সময়, একটি হাইড্রোজেন অণু বিভক্ত হয় এবং একটি অ্যালকিন গঠিত হয়:


কার্বন চেইন ধ্বংস দ্বারা অনুষঙ্গী প্রতিক্রিয়া.
সমস্ত স্যাচুরেটেড হাইড্রোকার্বন কার্বন ডাই অক্সাইড এবং জলের গঠনের সাথে পুড়ে যায়। নির্দিষ্ট অনুপাতে বাতাসের সাথে মিশ্রিত গ্যাসীয় হাইড্রোকার্বন বিস্ফোরিত হতে পারে।
1. স্যাচুরেটেড হাইড্রোকার্বনের দহনএকটি মুক্ত র‌্যাডিক্যাল এক্সোথার্মিক প্রতিক্রিয়া, যা জ্বালানী হিসাবে অ্যালকেন ব্যবহার করার সময় খুবই গুরুত্বপূর্ণ:

সাধারণভাবে, অ্যালকেনগুলির জ্বলন প্রতিক্রিয়া নিম্নরূপ লেখা যেতে পারে:

2. হাইড্রোকার্বনের তাপীয় বিভাজন।

প্রক্রিয়াটি ফ্রি র‌্যাডিক্যাল মেকানিজম অনুযায়ী এগিয়ে যায়। তাপমাত্রা বৃদ্ধির ফলে কার্বন-কার্বন বন্ডের হোমোলাইটিক ফাটল এবং ফ্রি র‌্যাডিকেল তৈরি হয়।

এই র্যাডিকেলগুলি একে অপরের সাথে যোগাযোগ করে, একটি হাইড্রোজেন পরমাণু বিনিময় করে, একটি অ্যালকেন অণু এবং একটি অ্যালকেন অণু গঠন করে:

তাপীয় বিভাজন প্রতিক্রিয়া শিল্প প্রক্রিয়ার অন্তর্গত - হাইড্রোকার্বন ক্র্যাকিং। এই প্রক্রিয়াটি তেল পরিশোধনের সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ পর্যায়।

3. পাইরোলাইসিস. যখন মিথেন 1000 ° C তাপমাত্রায় উত্তপ্ত হয়, তখন মিথেনের পাইরোলাইসিস শুরু হয় - সরল পদার্থে পচন:

1500 ° C তাপমাত্রায় উত্তপ্ত হলে, অ্যাসিটিলিনের গঠন সম্ভব:

4. আইসোমারাইজেশন. যখন রৈখিক হাইড্রোকার্বনগুলিকে একটি আইসোমারাইজেশন অনুঘটক (অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড) দিয়ে উত্তপ্ত করা হয়, তখন একটি শাখাযুক্ত কার্বন কঙ্কালযুক্ত পদার্থ গঠিত হয়:

5. সুগন্ধিকরণ. একটি অনুঘটকের উপস্থিতিতে শৃঙ্খলে ছয় বা ততোধিক কার্বন পরমাণু সহ অ্যালকেনগুলিকে বেনজিন এবং এর ডেরিভেটিভ গঠনের জন্য চক্রাকারে করা হয়:

অ্যালকেনগুলি প্রতিক্রিয়ায় প্রবেশ করে যা মুক্ত র‌্যাডিকাল প্রক্রিয়া অনুসারে এগিয়ে যায়, যেহেতু অ্যালকেন অণুর সমস্ত কার্বন পরমাণু sp 3 সংকরকরণের অবস্থায় থাকে। এই পদার্থের অণুগুলি সমযোজী নন-পোলার C-C (কার্বন - কার্বন) বন্ধন এবং দুর্বলভাবে মেরু C-H (কার্বন - হাইড্রোজেন) বন্ধন ব্যবহার করে নির্মিত হয়। তাদের উচ্চ এবং নিম্ন ইলেকট্রন ঘনত্ব, সহজে পোলারাইজযোগ্য বন্ধন, অর্থাৎ, এই ধরনের বন্ধন, ইলেকট্রন ঘনত্ব যেখানে বাহ্যিক কারণগুলির (আয়নের ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক ক্ষেত্র) প্রভাবে স্থানান্তরিত হতে পারে এমন অঞ্চল নেই। ফলস্বরূপ, অ্যালকেনগুলি চার্জযুক্ত কণাগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া দেখাবে না, যেহেতু অ্যালকেন অণুগুলির বন্ধনগুলি হেটেরোলাইটিক প্রক্রিয়া দ্বারা ভাঙ্গা হয় না।