Електричний струм у рідинах. Рух зарядів, аніони катіони. Електричний струм у рідинах: його походження, кількісні та якісні характеристики Що створює струм у рідинах
Утворюється спрямованим рухом вільних електронів і що ніяких змін речовини, з якого провідник зроблено, не відбувається.
Такі провідники, у яких проходження електричного струму не супроводжується хімічними змінами їхньої речовини, називаються провідниками першого роду. До них відносяться всі метали, вугілля та ряд інших речовин.
Але є у природі й такі провідники електричного струму, у яких під час проходження струму відбуваються хімічні явища. Ці провідники називаються провідниками другого роду. До них відносяться головним чином різні розчини у воді кислот, солей та лугів.
Якщо в скляну посудину налити води і додати до неї кілька крапель сірчаної кислоти (або будь-якої іншої кислоти або лугу), а потім взяти дві металеві пластини і приєднати до них провідники, опустивши ці пластини в посудину, а до інших кінців провідників підключити джерело струму через вимикач і амперметр, то відбудеться виділення газу з розчину, причому воно продовжуватиметься безперервно, поки замкнутий ланцюг т.к. підкислена вода справді є провідником. Крім того, пластини почнуть покриватися бульбашками газу. Потім ці бульбашки відриватимуться від пластин і виходитимуть назовні.
При проходженні розчином електричного струму відбуваються хімічні зміни, внаслідок яких виділяється газ.
Провідники другого роду називаються електролітами, а явище, що відбувається в електроліті при проходженні через нього електричного струму, -.
Металеві пластини, опущені електроліт, називаються електродами; одна з них, поєднана з позитивним полюсом джерела струму, називається анодом, а інша, поєднана з негативним полюсом, - катодом.
Чим зумовлюється проходження електричного струму в рідкому провіднику? Виявляється, у таких розчинах (електролітах) молекули кислоти (луги, солі) під дією розчинника (в даному випадку води) розпадаються на дві складові, причому одна частка молекули має позитивний електричний заряд, а інша негативний.
Частинки молекули, що мають електричний заряд, називаються іонами . При розчиненні у воді кислоти, солі або лугу у розчині виникає велика кількість як позитивних, так і негативних іонів.
Тепер має стати зрозумілим, чому через розчин пройшов електричний струм, адже між електродами, з'єднаними з джерелом струму, створено, інакше кажучи, один із них виявився зарядженим позитивно, а інший негативно. Під впливом цієї різниці потенціалів позитивні іони почали перемішатися до негативного електроду - катоду, а негативні іони - до анода.
Таким чином, хаотичний рух іонів став упорядкованим зустрічним рухом негативних іонів в один бік та позитивних в інший. Цей процес перенесення зарядів і становить протягом електричного струму через електроліт і відбувається до тих пір, поки є різниця потенціалів на електродах. Зі зникненням різниці потенціалів припиняється струм через електроліт, порушується впорядкований рух іонів, і знову настає хаотичний рух.
Як приклад розглянемо явище електролізу при пропусканні електричного струму через розчин мідного купоросу CuSO4 з опущеними мідними електродами.
Явище електролізу при проходженні струму через розчин мідного купоросу: С - посудина з електролітом, Б - джерело струму, В - вимикач
Тут також буде зустрічний рух іонів до електродів. Позитивним іоном буде іон міді (Сі), а негативним – іон кислотного залишку (SO4). Іони міді при зіткненні з катодом будуть розряджатися (приєднуючи себе недостатні електрони), т. е. перетворюватися на нейтральні молекули чистої міді, і як тонкого (молекулярного) шару відкладатися на катоді.
Негативні іони, досягнувши анода, також розряджаються (віддають зайві електрони). Але при цьому вони вступають у хімічну реакцію з міддю анода, внаслідок чого до кислотного залишку SO4 приєднується молекула міді Сu і утворюється молекула мідного купоросу СuS О4, що повертається електроліту.
Так як цей хімічний процес протікає тривалий час, то на катоді відкладається мідь, що виділяється з електроліту. При цьому електроліт замість молекул міді, що пішли на катод, отримує нові молекули міді за рахунок розчинення другого електрода - анода.
Той самий процес відбувається, якщо замість мідних взяті цинкові електроди, а електроліт служить розчин цинкового купоросу Zn SO4. Цинк також переноситиметься з анода на катод.
Таким чином, різниця між електричним струмом у металах та рідких провідникахполягає в тому, що в металах переносниками зарядів є лише вільні електрони, тобто негативні заряди, тоді як в електролітах переноситься різноіменно зарядженими частинками речовини - іонами, що рухаються у протилежних напрямках. Тому кажуть, що електроліти мають іонну провідність.
Явище електролізубуло відкрито в 1837 р. Б. С. Якобі, який проводив численні досліди з дослідження та вдосконалення хімічних джерел струму. Якобі встановив, що один із електродів, поміщених у розчин мідного купоросу, при проходженні через нього електричного струму покривається міддю.
Це явище, назване гальванопластикою, Знаходить зараз надзвичайно велике практичне застосування. Однією з прикладів тому може бути покриття металевих предметів тонким шаром інших металів, т. е. нікелювання, золочення, сріблення тощо.
Гази (у тому числі й повітря) у звичайних умовах не проводять електричного струму. Наприклад, голі, будучи підвішені паралельно один одному, виявляються ізольованими один від одного шаром повітря.
Однак під впливом високої температури, великої різниці потенціалів та інших причин гази, подібно до рідких провідників, іонізуються, тобто в них з'являються у великій кількості частинки молекул газу, які, будучи переносниками електрики, сприяють проходженню через газ електричного струму.
Але водночас іонізація газу відрізняється від іонізації рідкого провідника. Якщо рідини відбувається розпад молекули на дві заряджені частини, то газах під впливом іонізації від кожної молекули завжди відокремлюються електрони і залишається іон як позитивно зарядженої частини молекули.
Варто лише припинити іонізацію газу, як він перестане бути провідним, тоді як рідина завжди залишається провідником електричного струму. Отже, провідність газу - явище тимчасове, що залежить від впливу зовнішніх причин.
Однак є й інший дуговим розрядомабо просто електричною дугою. Явище електричної дуги було відкрито на початку 19 століття першим російським електротехніком В. В. Петровим.
В. В. Петров, проробляючи численні досліди, виявив, що між двома деревними вугіллям, з'єднаними з джерелом струму, виникає безперервний електричний розряд через повітря, що супроводжується яскравим світлом. У своїх працях В. В. Петров писав, що при цьому "темний спокій досить яскраво висвітлений може бути". Так вперше було отримано електричне світло, практично застосував ще один російський вчений-електротехнік Павло Миколайович Яблочков.
"Свічка Яблочкова", робота якої заснована на використанні електричної дуги, здійснила на той час справжній переворот у електротехніці.
Дуговий розряд застосовується як джерело світла і в наші дні, наприклад, у прожекторах і проекційних апаратах. Висока температура дугового розряду дозволяє використовувати його для . В даний час дугові печі, що живляться струмом дуже великої сили, застосовуються в ряді галузей промисловості: для виплавки сталі, чавуну, феросплавів, бронзи і т.д. А в 1882 році Н. Н. Бенардосом дуговий розряд вперше був використаний для різання та зварювання металу.
У газосвітніх трубках, лампах денного світла, стабілізаторах напруги для отримання електронних та іонних пучків використовується так званий тліючий газовий розряд.
Іскровий розряд застосовується для вимірювання великих різниць потенціалів за допомогою кульового розрядника, електродами якого служать дві металеві кулі з полірованою поверхнею. Кулі розсувають, і на них подається різниця потенціалів, що вимірюється. Потім кулі зближують доти, доки між ними не проскочить іскра. Знаючи діаметр куль, відстань між ними, тиск, температуру та вологість повітря, знаходять різницю потенціалів між кулями за спеціальними таблицями. Цим методом можна вимірювати з точністю до кількох відсотків різниці потенціалів близько десятків тисяч вольт.
Усім знайоме визначення електричного струму. Воно представляється як спрямоване рух заряджених частинок. Подібний рух у різних середовищах має важливі відмінності. Як основний приклад цього явища можна представити течію та поширення електричного струму в рідинах. Такі явища характеризуються різними властивостями і серйозно відрізняються від упорядкованого руху заряджених частинок, що відбувається у звичайних умовах під впливом різних рідин.
Малюнок 1. Електричний струм у рідинах. Автор24 - інтернет-біржа студентських робіт
Формування електричного струму у рідинах
Незважаючи на те, що процес провідності електричного струму здійснюється за допомогою металевих приладів (провідників), струм в рідинах залежить від руху заряджених іонів, які придбали або втратили з певної причини подібні атоми і молекули. Показником такого руху є зміна властивостей певної речовини, де проходять іони. Таким чином, потрібно спиратися на основне визначення електричного струму, щоб сформувати специфічне поняття формування струму різних рідин. Визначено, що розкладання негативно заряджених іонів сприяє руху в область джерела струму з позитивними значеннями. Позитивно заряджені іони в таких процесах рухатимуться у протилежному напрямку – до негативного джерела струму.
Рідкі провідники поділяються на три основні типи:
- напівпровідники;
- діелектрики;
- провідники.
Визначення 1
Електролітична дисоціація - процес розкладання молекул певного розчину на негативні та позитивні заряджені іони.
Можна встановити, що електрострум у рідинах може виникати після зміни складу та хімічної властивості використовуваних рідин. Це геть-чисто суперечить теорії поширення електричного струму іншими способами при використанні звичайного металевого провідника.
Досліди Фарадея та електроліз
Перебіг електричного струму в рідинах – це продукт переміщення заряджених іонів. Проблеми, пов'язані з виникненням і розповсюдженням електроструму в рідинах, стали причиною вивчення знаменитого вченого Майкла Фарадея. Він за допомогою численних практичних досліджень зміг знайти докази, що маса речовини, що виділяється у процесі електролізу, залежить від кількості часу та електрики. У цьому має значення час, протягом якого проводилися експерименти.
Також вчений зміг з'ясувати, що в процесі електролізу при виділенні певної кількості речовини потрібна однакова кількість електричних зарядів. Цю кількість вдалося точно встановити та зафіксувати у постійній величині, яка отримала назву числа Фарадея.
У рідинах електричний струм має інші умови поширення. Він взаємодіє із молекулами води. Вони значною мірою ускладнюють усі пересування іонів, що не спостерігалося у дослідах з використанням звичайного металевого провідника. З цього випливає, що утворення струму при електролітичних реакціях буде не таким великим. Однак зі збільшенням температури розчину провідність поступово збільшується. Це означає, що напруга електричного струму зростає. Також в процесі електролізу було помічено, що ймовірність розпаду певної молекули на негативні або позитивні заряди іонів збільшується через велику кількість молекул речовини, що використовується або розчинника. При насиченні розчину іонами понад певну норму, відбувається зворотний процес. Провідність розчину знову знижується.
В даний час процес електролізу знайшов своє застосування в багатьох галузях та сферах науки та на виробництві. Промислові підприємства його використовують при отриманні чи обробці металу. Електрохімічні реакції беруть участь у:
- електроліз солей;
- гальваніку;
- полірування поверхонь;
- інших окислювально-відновних процесах.
Електричний струм у вакуумі та рідинах
Розповсюдження електричного струму в рідинах та інших середовищах є досить складним процесом, який має власні характеристики, особливості та властивості. Справа в тому, що в подібних середовищах повністю відсутні заряди в тілах, тому їх називають диелектриками. Головною метою досліджень стало те, щоб створити такі умови, за яких атоми та молекули могли б розпочати свій рух і процес утворення електричного струму розпочався. Для цього прийнято використовувати спеціальні механізми чи пристрої. Основним елементом таких модульних пристроїв стали провідники як металевих пластин.
Для визначення основних параметрів струму необхідно скористатися відомими теоріями та формулами. Найпоширенішим є закон Ома. Він виступає у ролі універсальної амперної характеристики, де здійснюється принцип залежності струму від напруги. Нагадаємо, що напруга вимірюється в одиниці Ампер.
Для проведення дослідів із водою та сіллю необхідно підготувати посудину із солоною водою. Це дасть практичне та візуальне уявлення про процеси, що відбуваються при утворенні електричного струму в рідинах. Також установка повинна містити електроди прямокутної форми та джерела живлення. Для повномасштабної підготовки до дослідів необхідно мати амперну установку. Вона допоможе провести енергію від мережі живлення до електродів.
У ролі провідників виступатимуть металеві пластини. Їх опускають у рідину, що використовується, а потім підключається напруга. Відразу починається переміщення частинок. Воно відбувається у хаотичному режимі. У разі виникнення магнітного поля між провідниками всі процесі руху частинок упорядковуються.
Іони починають змінюватися зарядами та об'єднуватися. Таким чином, катоди стають анодами, а аноди – катодами. У цьому процесі необхідно враховувати ще кілька важливих факторів:
- рівень дисоціації;
- температура;
- електричний опір;
- використання змінного чи постійного струму.
Наприкінці експерименту відбувається утворення шару солі на пластинах.
Практично кожній людині відомо визначення електричного струму як вся справа в тому, що походження і рух його в різних середовищах досить сильно відрізняється один від одного. Зокрема, електричний струм у рідинах має дещо інші властивості, ніж мова йде про ті ж металеві провідники.
Основна відмінність полягає в тому, що струм у рідинах - це рух заряджених іонів, тобто атомів або навіть молекул, які з якоїсь причини втратили або придбали електрони. При цьому одним із показників цього руху є зміна властивостей тієї речовини, за якою дані іони проходять. Спираючись на визначення електричного струму, ми можемо припустити, що при розкладанні негативно заряджені іони будуть рухатися у бік позитивного, а позитивні, навпаки, до негативного.
Процес розкладання молекул розчину на позитивні та негативні заряджені іони отримав у науці назву електролітичної дисоціації. Таким чином, електричний струм у рідинах виникає внаслідок того, що на відміну від того ж металевого провідника змінюється склад і хімічні властивості цих рідин, результатом чого є процес переміщення заряджених іонів.
Електричний струм у рідинах, його походження, кількісні та якісні характеристики були однією з головних проблем, вивченням якої тривалий час займався знаменитий фізик М. Фарадей. Зокрема, за допомогою численних експериментів йому вдалося довести, що маса речовини, що виділяється при електролізі, безпосередньо залежить від кількості електрики і часу, протягом якого цей електроліз здійснювався. Ні від яких інших причин, крім роду речовини, ця маса залежить.
Крім того, вивчаючи струм у рідинах, Фарадей експериментально з'ясував, що для виділення одного кілограма будь-якої речовини при електролізі необхідна одна і та ж кількість Ця кількість, що дорівнює 9,65.10 7 к., отримала назву числа Фарадея.
На відміну від металевих провідників, електричний струм у рідинах виявляється оточеним, які значно ускладнюють пересування іонів речовини. У зв'язку з цим, у будь-якому електроліті можливе утворення струму лише невеликої напруги. У той самий час, якщо температура розчину підвищується, його провідність збільшується, а поля зростає.
Електроліз має ще одну цікаву властивість. Вся справа в тому, що ймовірність розпаду тієї чи іншої молекули на позитивні та негативні заряджені іони тим вища, чим більше молекул власне речовини і розчинника. У той же час, у певний момент настає перенасичення розчину іонами, після чого провідність розчину починає знижуватися. Таким чином, найбільш сильна проходитиме в розчині, де концентрація іонів вкрай невелика, проте напруженість електричного струму в таких розчинах буде вкрай низькою.
Процес електролізу знайшов широке застосування різних промислових виробництвах, що з проведенням електрохімічних реакцій. До найбільш важливих з них можна віднести отримання металу за допомогою електролітів, електроліз солей, що містять хлор та його похідні, окислювально-відновлювальні реакції, отримання такої необхідної речовини, як водень, полірування поверхонь, гальваніка. Наприклад, на багатьох підприємствах машино- та приладобудування дуже поширений метод рафінування, який є отриманням металу без будь-яких непотрібних домішок.
Електричний струм у рідинах обумовлений рухом позитивних та негативних іонів. На відміну від струму у провідниках, де рухаються електрони. Таким чином, якщо в рідині немає іонів, вона є діелектриком, наприклад дистильована вода. Оскільки носіями заряду є іони, тобто молекули та атоми речовини, то при проходженні через таку рідину електричного струму неминуче призведе до зміни хімічних властивостей речовини.
Звідки ж у рідині беруться позитивні та негативні іони. Скажімо одразу, що не у всіх рідинах здатні утворитися носії зарядів. Ті, де вони з'являються, називаються електролітами. До них відносяться розчини солей кислоти та лугу. При розчиненні солі у воді, наприклад, візьмемо кухонну сіль NaCl, вона розпадається під дією розчинника, тобто води на позитивний іон Naзваний катіоном і негативний іон Clзваним аніоном. Процес утворення іонів називається електролітична дисоціація.
Проведемо досвід, для нього нам знадобиться скляна колба два металеві електроди амперметр і джерело постійного струму. Колбу ми заповнимо розчином кухонної солі у воді. Потім помістимо в цей розчин два електроди прямокутної форми. Електроди підключимо до джерела постійного струму через амперметр.
Малюнок 1 - Колба з розчином солі
При включенні струму між пластинами з'явиться електричне поле під дією якого почнуть рухатися іони солі. Позитивні іони спрямують до катода, а негативні до анода. Водночас вони здійснюватимуть хаотичний рух. Але при цьому під дією поля до нього додасться ще й упорядковане.
На відміну від провідників, у яких рухаються тільки електрони, тобто один вид зарядів в електролітах переміщуються два види зарядів. Це позитивні та негативні іони. Вони рухаються зустрічно один одному.
Коли позитивний іон натрію досягне катода, він отримає недостатній електрон і перетвориться на атом натрію. Аналогічний процес відбудеться і з іоном хлору. Тільки при досягненні анода іон хлору віддасть електрон і перетвориться на атом хлору. Таким чином, у зовнішньому ланцюзі підтримується струм за рахунок руху електронів. А в електроліті іони як би переносять електрони від одного полюса до іншого.
Електричний опір електролітів залежить від кількості іонів, що утворилися. У сильних електролітів при розчиненні рівень дисоціації дуже високий. У слабких низький. Також на електричний опір електроліту впливає температура. При її збільшенні знижується в'язкість рідини і важкі і неповороткі іони починають рухатися швидше. Відповідно опір зменшується.
Якщо розчин кухонної солі замінити на розчин мідного купоросу. То при пропусканні струму через нього, коли катіон міді досягне катода і отримає там електрони, що відсутня, він відновиться до атома міді. І якщо після цього вийняти електрод, можна виявити на ньому наліт міді. Цей процес називається електролізом.
« Фізика – 10 клас»
Які носії електричного струму у вакуумі?
Який характер їхнього руху?
Рідини, як і тверді тіла, можуть бути діелектриками, провідниками та напівпровідниками. До діелектриків відноситься дистильована вода, до провідників - розчини та розплави електролітів: кислот, лугів та солей. Рідкими напівпровідниками є розплавлений селен, розплави сульфідів та ін.
Електролітична дисоціація.
p align="justify"> При розчиненні електролітів під впливом електричного поля полярних молекул води відбувається розпад молекул електролітів на іони.
Розпад молекул на іони під впливом електричного поля полярних молекул води називається електролітичною дисоціацією.
Ступінь дисоціації- Частка в розчиненій речовині молекул, що розпалися на іони.
Ступінь дисоціації залежить від температури, концентрації розчину та електричних властивостей розчинника.
Зі збільшенням температури ступінь дисоціації зростає і, отже, збільшується концентрація позитивно та негативно заряджених іонів.
Іони різних знаків під час зустрічі можуть знову об'єднатися у нейтральні молекули.
За постійних умов у розчині встановлюється динамічна рівновага, у якому число молекул, що розпадаються за секунду на іони, дорівнює числу пар іонів, які водночас знову об'єднуються в нейтральні молекули.
Іонна провідність.
Носії заряду у водних розчинах або розплавах електролітів є позитивно і негативно заряджені іони.
Якщо посудину з розчином електроліту включити до електричного ланцюга, то негативні іони почнуть рухатися до позитивного електрода - анода, а позитивні - до негативного - катода. В результаті ланцюгом піде електричний струм.
Провідність водних розчинів або розплавів електролітів, що здійснюється іонами, називають іонною провідністю.
Електроліз.При іонній провідності проходження струму пов'язане із перенесенням речовини. На електродах відбувається виділення речовин, що входять до складу електролітів. На аноді негативно заряджені іони віддають свої зайві електрони (в хімії це називається окислювальною реакцією), а на катоді позитивні іони одержують електрони, що не вистачають (відновна реакція).
Рідини можуть мати і електронну провідність. Таку провідність мають, наприклад, рідкі метали.
Процес виділення на електроді речовини, пов'язаний з окислювально-відновними реакціями, називають електролізом.
Від чого залежить маса речовини, що виділяється за певний час? Очевидно, що маса m речовини, що виділилася, дорівнює добутку маси m 0i одного іону на число N i іонів, що досягли електрода за час Δt:
m = m 0i N i. (16.3)
Маса іона m 0i дорівнює:
де М - молярна (або атомна) маса речовини, a N A - постійна Авогадро, тобто число іонів в одному молі.
Число іонів, що досягли електрода, дорівнює
де Δq = IΔt – заряд, що пройшов через електроліт за час Δt; q 0i – заряд іона, який визначається валентністю n атома: q 0i = пе (е – елементарний заряд). При дисоціації молекул, наприклад КВr, які з одновалентних атомів (n = 1), виникають іони До + і Вr - . Дисоціація молекул мідного купоросу веде до появи двозарядних іонів Сі 2+ та SO 2-4 (n = 2). Підставляючи у формулу (16.3) вирази (16.4) та (16.5) та враховуючи, що Δq = IΔt, a q 0i = nе, отримуємо
Закон Фарадея.
Позначимо через k коефіцієнт пропорційності між масою m речовини та зарядом Δq = IΔt, що пройшов через електроліт:
де F = eN A = 9,65 10 4 Кл/моль - постійна Фарадея.
Коефіцієнт k залежить від природи речовини (значень М та n). Згідно з формулою (16.6) маємо
m = kIΔt. (16.8)
Закон електролізу Фарадея:
Маса речовини, що виділилася на електроді за час Δt. при проходженні електричного струму, пропорційна силі струму та часу.
Це твердження, отримане теоретично, вперше було встановлено експериментально Фарадеєм.
Величину k у формулі (16.8) називають електрохімічним еквівалентомданої речовини і виражають у кілограмах на кулон(Кг/Кл).
З формули (16.8) видно, що коефіцієнт чисельно дорівнює масі речовини, що виділився на електродах, при переносі іонами заряду, рівного 1 Кл.
Електрохімічний еквівалент має просте фізичне значення. Оскільки M/N A = m 0i та еn = q 0i , то згідно з формулою (16.7) k = rn 0i /q 0i , тобто k - відношення маси іона до його заряду.
Вимірюючи величини m та Δq, можна визначити електрохімічні еквіваленти різних речовин.
Переконатись у справедливості закону Фарадея можна на досвіді. Зберемо установку, показану малюнку (16.25). Всі три електролітичні ванни заповнені тим самим розчином електроліту, але струми, що проходять через них, різні. Визначимо сили струмів через I1, I2, I3. Тоді I1 = I2 + I3. Вимірюючи маси m 1 , m 2 , m 3 речовин, що виділилися на електродах у різних ваннах, можна переконатися, що вони пропорційні відповідним силам струмів I 1 , I 2 , I 3 .
Визначення заряду електрона.
Формулу (16.6) для маси речовини, що виділився на електроді, можна використовувати для визначення заряду електрона. З цієї формули випливає, що модуль заряду електрона дорівнює:
Знаючи масу m речовини, що виділилася при проходженні заряду IΔt, молярну масу М, валентність п атомів і постійну Авогадро N A , можна знайти значення модуля заряду електрона. Воно виявляється рівним e = 1,6 10 -19 Кл.
Саме таким шляхом і було вперше 1874 р. отримано значення елементарного електричного заряду.
Застосування електролізу.Електроліз широко застосовують у техніці для різних цілей. Електролітичним способом покривають поверхню одного металу тонким шаром іншого ( нікелювання, хромування, позолотаі т.п.). Це міцне покриття захищає поверхню корозії. Якщо забезпечити хороше відшаровування електролітичного покриття від поверхні, на яку осідає метал (цього досягають, наприклад, наносячи на поверхню графіт) то можна отримати копію з рельєфної поверхні.
Процес отримання покриттів, що відшаровуються - гальванопластика- був розроблений російським ученим Б. С. Якобі (1801-1874), який у 1836 р. застосував цей спосіб для виготовлення порожніх постатей для Ісаакіївського собору в Санкт-Петербурзі.
Раніше в поліграфічній промисловості копії з рельєфної поверхні (стереотипи) отримували з матриць (відбиток набору на пластичному матеріалі), для чого тримали в облозі матриці товстий шар заліза або іншої речовини. Це дозволяло відтворити набір потрібної кількості екземплярів.
За допомогою електролізу здійснюють очищення металів від домішок. Так, отриману з руди неочищену мідь відливають у формі товстих листів, які потім поміщають у ванну як аноди. При електролізі мідь анода розчиняється, домішки, що містять цінні та рідкісні метали, випадають на дно, а на катоді осідає чиста мідь.
За допомогою електролізу отримують алюміній із розплаву бокситів. Саме цей спосіб отримання алюмінію зробив його дешевим і поряд із залізом найпоширенішим у техніці та побуті.
За допомогою електролізу отримують електронні плати, які є основою всіх електронних виробів. На діелектрик наклеюють тонку мідну пластину, на яку наносять особливою фарбою складну картину проводів, що з'єднують. Потім пластину поміщають в електроліт, де витравлюються не закриті фарбою ділянки мідного шару. Після цього фарба змивається і на платі з'являються деталі мікросхеми.
