Ученые об «Основах химии. Как выучить химию самостоятельно с нуля Как изучать химию
Химия считается одним из самых сложных и трудных предметов. Причем сложности возникают в освоении этого предмета и у школьников, и у студентов. Почему? Школьники ожидают от урока фокусов, интересных опытов и демонстраций. Но уже после первых занятий разочаровываются: лабораторных работ с реактивами совсем не много, в основном приходится изучать новую терминологию, делать объемные домашние задания. Химический язык совершенно не похож на повседневный, поэтому нужно ускоренными темпами изучать термины и названия. Кроме того, нужно уметь логически мыслить и применять математические знания.
Можно ли выучить химию самостоятельно?
Ничего невозможного нет. Несмотря на сложность науки, химию можно выучить с нуля. В ряде случаев, когда тема особенно сложная или требует дополнительных знаний, можно воспользоваться услугами онлайн репетитора. Самый удобный способ обучения – с помощью репетиторов по химии по скайпу . Дистанционное обучение позволяет подробно изучить отдельную тему или уточнить сложные моменты. По скайпу можно в любое время связаться с квалифицированным преподавателем.
Для того чтобы процесс изучения был эффективным, нужно несколько факторов:
- Мотивация . В любом деле необходима цель, к которой стремятся. Не важно, для чего изучается химия – для поступления в мединститут или биологический факультет, просто для саморазвития. Главное, поставить цель и определить способ ее достижения. Мотивация будет основным движущим фактором, который заставит продолжать самообучение.
- Важность деталей . За короткое время выучить большой объем информации просто невозможно. Чтобы выучить химию эффективно и уметь правильно использовать знания, нужно уделять внимание деталям: формулам, решать большое количество примеров, задач. Для качественного усвоения материала требуется систематизация информации: самостоятельно изучают новую тему, в дополнение решают задачи и примеры, учат формулы и т.д.
- Проверка знаний . Для закрепления пройденного материала рекомендуется периодически делать проверочные работы. Умение понимать и логически анализировать позволяет усваивать знания лучше, чем «зубрежка». Преподаватели рекомендуют периодически делать себе зачеты и контрольные работы. Не лишним будут повторения пройденного материала. Самостоятельно выучить химию помогают решебники и самоучители.
- Практика и еще раз практика… Не достаточно хорошо владеть теоретическими знаниями, нужно их уметь применять на практике, во время решения задач. Практические занятия помогают выявить слабые места в знаниях и закрепить пройденный материал. Кроме того, развиваются аналитические способности и логическое построение цепочки решения. Во время решения примеров и задач вы делаете выводы и происходит систематизация полученных знаний. Когда задачи становятся абсолютно понятными, можно приступать к изучению следующей темы.
- Учите сами . Не уверены в полноценном освоении химии? Попробуйте обучить этому предмету кого-нибудь. Во время объяснения материала выявляются слабые места в знаниях, выстраивается системность. Важно не торопиться, уделяя внимание деталям и практическим моментам.
Выучить химию самостоятельно с нулевого уровня можно, если есть сильная мотивация и время. Если же материал сложный, разобраться в премудростях темы помогут профессиональные репетиторы. Будет ли это очное консультирование или с помощью скайпа – зависит только от вас. Не обязательно брать полный курс у репетитора, в ряде случаев можно взять урок по отдельной теме.
Все вокруг нас - на улице, на роботе, в общественном транспорте имеет отношение в химии. Да и сами мы состоим из целого ряда химических элементов и процессов. Поэтому вопрос, как учить химию, достаточно актуален.
Данная статья предназначена для лиц старше 18 лет
А вам уже исполнилось 18?
Методы обучения химии
Ни одна отрасль промышленности, сельского хозяйства не обходится без этой чудо-науки. Современные технологии используют все возможные наработки для того, чтобы прогресс двигался дальше. Медицина и фармакология, строительство и легкая промышленность, кулинария и наш быт — все они зависят от химии, ее теории и исследований.
Но не все молодые люди в школьном возрасте понимают необходимость и важность химии в нашей жизни, не посещают уроков, не слушают педагогов и не вникают в суть процессов. Чтобы заинтересовать и привить любовь к науке и школьной программе среди учеников 8, 9, 10 классов учителя используют разные методики и образовательные технологии, специфические методы и используют исследовательские технологии.
DIV_ADBLOCK57">
Легко ли выучить химию самостоятельно?
Часто бывает так, что после окончания курса определенного предмета в средней школе или колледже, ученик понимает, что он невнимательно его прослушал и ничего не понял. Это может отобразиться на его годовой оценке, а может стоить и бюджетного места в университете. Поэтому многие нерадивые школьники пытаются самостоятельно изучить химию.
И тут возникают вопросы. Реально ли это? Можно ли самому выучить трудный предмет? Как правильно организовать свое время и с чего начать? Конечно, можно и вполне реально, главное — усидчивость и желание достичь своей цели. А с чего начать? Как бы банально это не прозвучало, но мотивация играет решающую роль во всем процессе. От нее зависит, сможете ли вы просиживать над учебниками долгое время, учить формулы и таблицы, разбить процессы и заниматься опытами.
Когда вы выделили для себя цель, нужно приступить к ее реализации. Если вы начинаете учить химию с нуля, то можете запастись учебниками за программой 8 класса, пособиями для начинающих и лабораторными тетрадями, куда будете записывать результаты опытов. Но часто бывают ситуации, когда надомное учение не эффективно и не приносит нужных результатов. Причин может быть много: не хватает усидчивости, нет силы воли, непонятны какие-то моменты, без которых дальнейшее обучение не имеет смысла.
DIV_ADBLOCK59">
Можно ли быстро выучить химию?
Многие школьники и студенты хотят выучить химию с нуля без затрат больших усилий и за короткое время, ищут в сети способы учить предмет за 5 минут, за 1 день, за неделю или месяц. Сказать, за сколько можно выучить химию невозможно. Все зависит от желания, мотивации, способностей и возможностей каждого конкретного учащегося. И стоит помнить, что быстро выученная информация столь же быстро исчезает с нашей памяти. Поэтому, стоит ли быстро учить весь школьный курс химии за день? Или лучше потратить больше времени, но после этого сдать все экзамены на отлично?
Независимо от того, за какое время вы собрались учить химию, стоит подобрать удобные методики, которые облегчат и так сложную задачу по , основ органической и неорганической химии, особенностям химических элементов, формулы, кислоты, алканы и множество другого.
Наиболее популярный способ, который используют в средних школах, дошкольных учреждениях, на курсах по изучению того или иного предмета — это игровой метод. Он позволяет в простой и доступной форме запоминать большое количество информации, не тратя на это много усилий. Вы можете купить набор юного химика (да-да, пусть вас это не смущает) и в простой форме увидеть множество важных процессов и реакций, понаблюдать за взаимодействием разных веществ и при этом вполне безопасно. Кроме этого, используйте и метод карточек или стикеров, которые разместите на разных предмерах (особенно это подойдет для кухни) указав название химического элемента, его свойства, формулу. Натыкаясь на такие картинки по всему дому, вы на подсознательном уровне будете запоминать нужные данные.
Еще, как вариант, можете купить книгу для детей, где в простой форме описаны начальные и основные моменты, а можно посмотреть развивающее видео, где на основе домашних опытов объясняют химические реакции.
Не забывайте контролировать себя, делая тесты и примеры, решая задачи — именно таким образом можно закрепить знания. Ну и повторяйте уже выученный раньше материал, новый, который вы сейчас учите. Именно возвращение назад, напоминание и дает возможность держать всю информацию в голове и не забыть ее к экзамену.
Важным моментом является помощь вашего смартфона или планшета, на который вы можете установить специальные обучающие программы для того, чтобы учить химию. Такие приложения можно скачать бесплатно, выбрав нужный уровень знаний — для новичков (если вы учите с нуля), средний (курс средней школы) или высокий (для студентов биологических и медицинских факультетов). Преимущества таких девайсов в том, что вы можете повторить или узнать что-то новое, находясь в любом месте и в любое время.
И напоследок. В какой бы области вы ни преуспели в будущем: наука, экономика, изобразительное искусство, сельское хозяйство, военное поприще или промышленность, помните, что знание химии никогда не будет лишним!
I.Я хочу научиться находить относительную молекулярную массу .Прекрасно! Начинаем учиться. предположим, нам надо найти относительную молекулярную массу сульфата натрия Na 2 SO 4 ,наши действия:
1. Нашли в Периодической системе натрий (№11)
2.Увидели под названием число 22,9 и округлили до 23.
3. Так как атомов натрия два, мы умножим 23 на 2 и получим 46.
4. Нашли в периодической системе серу (№16)
5. Увидели под названием число 32, умножать не будем, т.к. атомов серы один.
6.
Нашли в Периодической системе кислород (№8)
7.Под названием написано 15,9, округляем, получаем 16. Атомов
кислорода в молекуле 4, значит нам надо умножить 16 на 4. Получаем 64.
8 Последнее действие:
46+32+64=142 Ура! мы нашли относительную молекулярную массу сульфата натрия.
Пожалуй, вам стоит поупражняться самостоятельно.
Попробуйте посчитать для:
H 2 SO 4 у вас должно получиться 98
Ca(OH) 2 у вас должно получиться 74
K3PO4 у вас должно получиться 212
Если вы справились, то примите наши поздравления. Вы сделали первый шаг в решении задач.
Напоминаем, что молярная масса численно равна молекулярной, но измеряется в граммах/на моль(г/моль).
II.Я хочу научиться находить количество молей вещества.
Вам потребуются формулы:
n=m /M используем, если нам дана масса
n=v /V M используем, если нам дан объём
n=N/ N A используем, если нам дано количество атомов или молекул .
Задача: найти количество вещества сульфата натрия массой 7,1г.
Дано: решение:
m(Na 2 SO 4)=7,1 г Нам дана масса, значит мы будем использовать формулу с массой
_____________ n=m / M, где М- молярная масса
(если мы не умеем её считать, см.п.I)
Найти: n M((Na 2 SO 4) =46+32+16*4=142 г/моль
n= 7,1г / 142г/моль= 0,05 моль
Ответ: n=0,05 моль
Попробуйте самостоятельно найти количество вещества, если дано
1. 196г H 2 SO 4
(ответ 2 моль)
2.20,2г KNO 3 (ответ 0,2 моль)
3. 16г NaOH (ответ 0,4 моль)
Предлагаем вам самостоятельно решить следующие задачи: (не бойтесь, вы справитесь!)
1. Найдите количество вещества, которое составляеют 49г гидроксида меди (II).
2.Сколько молекул содержат 4,48л водорода?
3.
Найдите массу 5,6л азота.
4. Какой объём занимает оксидсеры (IV) массой 80г?
Решение этих задач покажите своему учителю химии. Задайте вопросы, если что-то непонятно.
III. Я хочу научиться решать задачи с расчетом по уравненению реакции.
Задача: найдите массу оксида магния, который может раствориться в 12,6г азотной кислоты.
Дано:
m(HNO 3)=12.6г
___________
Найти:m(MgO)
Решение: 1
. Первое действие любой подобной задачи - найти количество молей данного вещества
.
для этого мы пользуемся формулой (см.п.2).Так как нам дана масса,
наша формула: n=m / M
n(HNO 3)= 12.6г /M(HNO 3)=12.6 / (1+14+48) =12.6 / 63 =0.2 моль
2.
Второе действие - записать уравнение реакции, расставить коэффициенты.
3.
Третье действие - надписать количество молей
, вычисленное в первом действии, над веществом, для которого оно вычислено, а над искомым поставить х
х
,,,0.2 моль
MgO +2 HNO 3 = Mg(NO 3) 2 + H 2 O
4.
Под этими веществами
записать количество вещества, нужное по уравнению - коэффициент реакции:
х............0.2 моль
MgO +
2
HNO 3 = Mg(NO 3) 2 + H 2 O
1 моль
2 моль
5. Таким образом у нас получилась запись
х............0.2 моль
MgO +2 HNO 3 = Mg(NO 3) 2 + H 2 O
1 моль 2 моль
В этой записи увидим пропорцию: х:1 =0.2: 2 ,
решаем уравнение
(произведение крайних членов пропорции равно произведению средних) х= 0.1, то есть n(MgO
)=0.1моль
5.
Мы нашли количество вещества, а нас спрашивают массу. Используем формулу:
m=n*M
m(
MgO
)=0.1*(24+16) =4г
Ответ: масса оксида магния 4г.
Попробуйте самостоятельно решит задачи: ( Будьте внимательны и аккуратны!)
1.
Вычислите объём оксида серы (IV), который образуется при горении 80г серы.
2. Вычислите массу оксида алюминия, который образуется при горении алюминия в 4,48л кислорода
.
3. Найти объём кислорода, который необходим для сжигания 12г магния.
4.
Найти массу оксида цинка, который образуется при взаимодействии цинка с 11,2л кислорода.
5.
Найти массу оксида натрия, который образуется при взаимодействии натрия с 4,48л кислорода.
6.
Найти объём углекислого газа, который образуется при горении 60г угля.
7.
Найти объём кислорода, который расходуется при горении 3,1г фосфора.
8.
Найти массу фосфора, который может сгореть в 4,48л кислорода.
9.
Найти объём хлора, который необходим для взаимодействия с 5,4г алюминия.
10. Найти объём хлора, с которым могут прореагировать 4,6г натрия.
11.
Найти массу хлорида алюминия, который образуется при взаимодействии с алюминием 1,12л хлора.
12. Найти массу хлорида железа (III), который образуется при взаимодействии с железом 11,2л хлора.
13. Сколько литров кислорода потребуется для сжигания 6,2г фосфора?
14.
Найти массу оксида углерода (IV), который образуется при горении угля в 8,96л кислорода.
IV. Я хочу научиться записывать схему электронной конфигурации атома (электронный паспорт)
Для этого вам необходимо запомнить, что на s-орбитали может
находиться не более 2 электронов, на р- орбитали - не более шести, на d-
орбитали не более 10, на f- орбитали - не более 14.
итак:
S - 2
P - 6
d - 10
f
- 14
Заполнение электронами орбиталей происходит в следующем порядке:
1s2s
2p
3s
3p
4s
3d
4p
5s
4d
5p
6s
4f5d
6p
7s
5f6d
7p
Обратите внимание, что номер d-орбитали всегда на один меньше, чем номер s-орбитали, после которой она расположена.
Количество электронов в атоме равно количеству протонов в его ядре, равно номеру элемента в Периодической системе.
Итак, предположем, что нам надо составить схему электронной конфигурации атома калия.
Его номер 19, значит в атоме 19 электронов.
Начинаем по порядку с 1s, заполня орбитали максимально возможным
для них количеством электронов и записывая это количество как степень
над символом орбитали:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
На последней орбитали оказывается один электрон, т.к. нам надо "пристроить" всего 19 электронов и записав1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 у нас остается как раз один электрон. Он и будет располагаться на следующей по порядку орбитали 4s.
Проверим себя:
Калий находится в четвертом периоде
следовательно внешний уровень четвертый.
Калий находится в первой группе,
следовательно на внешнем уровне у него один электрон.
Мы написали схему правильно.
Нам требуется потренироваться.
Попробуйте написать электронные паспорта для атомов хлора,
натрия, азота, магния, кислорода. А потом замахнитесь на вольфрам,
сурьму, йод, барий и т.д. У вас получится, надо толко быть акккуратным и
настойчивым.
Проверьте себя:
Cl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5
Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
N 1s 2 2s 2 2p 3
Mg 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
O 1s 2 2s 2 2p 4
V
Я хочу научиться пердсказывать свойства элемента по положению в Периодической системе.
Наиболее энергетически выгодно состояние с заполненным внешним уровнем (8 электронов
). Такую конфигурацию имеют элементы неон, аргон, криптон, ксенон и радон
. они называются инертные)благородные) газы, так как не вступают во взаимодействие. Они расположены в 8-ой группе.
Остальные элементы
или
присоединяют
недостающие до 8 электроны
например Cl на внешнем уровне 7 электронов(напишите его паспорт)
,
не хватает 1 будет присоединять 1 электрон.
например О на внешнем уровне 6 электронов(напишите его паспорт)
, не хватает 2, будет присоединять 2 электрона.
присоединять электроны будут элементы, имеющие на внешенем уровне 4-7 электронов. Такие элементы называются НЕМЕТАЛЛЫ. Чем легче элемент присоединяет электроны, тем он более активный неметалл.
Посмотрите в Периодическую систему и объясните, почему проявляют неметаллические свойства фосфор, мышьяк, селен, бром, азот, фтор, углерод.
или
отдают
электроны с внешнего уровня, в результате чего внешним становится заполненный предыдущий уровень.
например натрий имеет на внешнем уровне 1 электрон, а на предыдущем 8, (напишите его паспорт)
, поэтому натрий отдаёт 1электрон.
например алюминий имеет на внешнем уровне 3 электрона, а на предыдущем 8( напишите его паспорт),
поэтому алюминий отдаёт 3 электрона.
Отдавать электроны будут элементы, имеющие на внешнем уровне 1-3 электрона. Это МЕТАЛЛЫ. Чем легче элемент отдаёт электорны, тем он более активный металл.
Найдите в Периодической системе магний, калий, индий, рубидий, кальций
и объясните их свойства.
Способность брать или отдавать электроны зависит и от расстояния между ядром и внешним уровнем
, которое определяет силу притяжения электронов внешего уровня к ядру.
например, азот и висмут расположены в V группе, значит у них 5
электронов на внешнем уровне и они оба должны быть неметаллами. Но висмут - металл
, так как его внешний уровень
(6-ой, мы это узнали по номеру периода
) расположен далеко от ядра,
притяжение
электоронов внешнего уровня к ядру небольшое
и висмут не присоединяет электроны, а отдает
, поэтому и металл.
Сравните свойства углерода и олова, серы и полония.
Используя "волшебные слова" - расстояние и притяжение
, - объясните свой вывод.
Я хочу научиться распозновать основные классы неорганических веществ и знать их свойства.
Существует 4 основных класса веществ:
оксиды
, кислоты,
основания
и соли.
Вам необходимо выучить определения:
оксиды
- сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.
оксид
- ЭхОу
например: Na 2 O - оксид натрия, CuO - оксид меди(II), P 2 O 5 -оксид фосфора
кислоты
- сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотноо остатка.
кислота - НхА,
где А- кислотный остаток.
например HCl- соляная кислота, H 2 SO 4 - серная кислота, HNO 3 - азотная кислота
основания - сложные вещества, состоящие из атомов металла и гидроксогрупп ОН.
основание - Ме(ОН)х
например: КОН - гидроксид калия, Са(ОН) 2 - гидроксид кальция
соли - сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка.
соль- МехАу
например: Na 2 SO 4 - сульфат натрия, Cu(NO 3) 2 - нитрат меди (II).
Проверим, как вы поняли классификацию.
В каждой строчке найдите лишнее вещество:
1. NaOH HCl Mg(OH) 2 Fe(OH) 3
2. HNO 3 H 2 SO 4 H 2 O HCl
3. Cl 2 O 7 MnO NaOH K 2 O
4. Ca(OH) 2 CuCl 2 Na 2 SO 3 Mn(NO 3) 2
5.
CuSO 4 NaCl FeCO 3 H 3 PO 4
проверьте свои ответы:
1. HCl - это кислота, а все остальные вещества - основания
2. Н 2 O - это оксид, а все остальные вещества - кислоты.
3. NaOH - это основание, а все остальные вещества - оксиды.
4. Са(ОН) 2
-это основание, а все остальные вещества - соли.
5. H 3 PO 4 - это кислота, а все остальные вещества - соли.
Теперь стоит заняться химическими свойствами.
Свойства оксидов зависят от того, какой элемент образует оксид.
если элемент - металл
, то в большинстве случаев он образует основной оксид
,
если эемент - неметалл
, то его оксид, в боольшинстве случаев, кислотный.
основной оксид + вода = щелочь (растворимое основание) 1
+ кислота = соль и вода 2
+кислотный оксид = соль 3
Запомните эту схему! Она нам очень пригодится. Как же эта схема поможет нам написать уравнения реакций?
Например:
вам нужно закончить уравнение и расставить коэффициенты:
СаО + НNO 3 =
Ваши действия:
1. Выяснить, что за вещества реагируют:
СаО - оксид, оксид металла, значит основной оксид
НNO 3 - кислота
2.
определить номер свойства
основной оксид + кислота - свойство №2, значит должны получиться соль и вода
3. Что такое соль? (Это сложное вещество, состоящее из атомов металла и кислотного остатка)
кто здесь металл? (кальций
)
Где кислотный остаток?(он входит в состав кислоты, этo NO 3)
4. Чтобы правильно записать формулу соли, нужно учесть валентность (у кальция - II, у кислотного остатка - 1).
Пишем уравнение:
CaO +HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + H 2 O
5. Ставим коэффициенты:
CaO +2 HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + H 2 O
А теперь попробуйте самостоятельно закончить уравнения реакций и расставить коэффициенты:
MgO+HCl=
Na 2 O +H 3 PO 4 =
CuO + H 2 SO 4 =
BaO + H 2 O =
Na 2 O +H 2 O =
CaO + CO 2 =
MgO + P 2 O 5 =
Если захотите проверить результат, покажите то, что у вас получилось Александре Евгеньевне. Она с удовольствием проверит, объяснит ошибки, а если их не будет, поставит "5" в журнал.
Давайте теперь рассмотрим свойства кислотных оксидов.
кислотный оксид + вода = кислота 4
+ щелочь = соль + вода 5
+ основной оксид = соль 6
Допустим, нам надо закончить следующее уравнение и расставить коэффициенты:
P 2 O 5 +H 2 O =
Наши рассуждения:
1. К какому классу веществ относится первое вещество? (оксид, оксид неметалла, кислотный оксид).
2. Определяем номер свойства
(кислотный оксид +вода это свойство №4, должна получиться кислота.)
3. Что такое кислота?(
сложное вещество,состоящее из атомов водорода и кислотного остатка)
4. Записываем уравнение:
P 2 O 5 +H 2 O =
H 3 PO 4
Расставляем коэффициенты:
P 2 O 5 +3H 2 O =
2H 3 PO 4
А теперь попробуйте самостоятельно:
CO 2 +H 2 O=
SiO 2 + KOH =
P 2 O 5 + LiOH =
CO 2 +Ca(OH) 2 =
SO 3 + MgO =
Если вы хотите проверить свою работу, покажите её Александе Евгеньевне.
Рассмотрим свойства кислот.
кислота + металл(стоящий в ряду напряжений до водорода
) = соль + Н 2
+ оксид металла = соль + вода
+ основание = соль + вода
+ соль = другая соль + другая кислота ( в этой реакции должен образоваться осадок или выделиться газ
)
Попробуем потренироваться в выборе веществ, способных реагировать с кислотами.
С каким веществом может реагировать соляная кислота?
Медь стоит в ряду напряжений после водорода, поэтому не реагирует с раствором соляной кислоты.
Оксид серы - это кислотный оксид, так как сера - неметалл. С кислотными оксидами кислоты не реагируют.
Вы сделали правильный выбор. Гидроксид магния - это основание. Кислоты взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды.
C неметаллами, коим является кислород, кислоты не взаимодействуют.
А теперь работаем самостоятельно.
В каждой строчке найдите вещество, способное взаимодействовать с раствором серной кислоты.
Ag CuO HNO 3 NaCl
Mg(OH) 2 KCl Hg CO 2
P P 2 O 5 K 3 PO 4 K 2 O
Li 2 SO 4 LiCl LiNO 3 Li 2 CO 3
Ответы: CuO . Mg(OH) 2 . K 2 O. Li 2 CO 3
ЗАПОМНИТЕ:
Все карбонаты реагируют с кислотами, так как в результате
образуется нестойкая угольная кислота, которая сразу же разлагается на
углекислый газ и воду:
H 2 CO 3 = CO 2 + H 2 O
Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты:
HNO 3 + Ca(OH) 2 =
HNO 3 + MgO =
HNO 3 + К 2 CO 3 =
H 3 PO 4
+ KOH =
H 3 PO 4
+ BaO
=
H 3 PO 4
+ Na 2 SiO 3 =
Рассмотрим свойства оснований.
Растворимые и нерастворимые основания отличаются по свойствам.
щелочь + кислота = соль + вода
(растворимое основание)
+Кислотный оксид = соль +вода
+соль= другая соль + другое основание
( должен выпасть осадок)
Закончи
те уравнения реакций, расставьте коэффициенты
:
Ca(OH) 2
+ CuCl 2
Ca(OH) 2
+ Al(NO 3) 3
Ca(OH) 2
+ ZnSO 4
неравтворимое основание + кислота = соль +вода
при нагревании разлагается = оксид + вода
Закончите уравнения реакций, поставьте коэффициенты:
Cu(OH) 2
+ HCl
Zn(OH) 2
+ H
NO 3
Cu(OH) 2
=
Рассмотрим свойства солей:
Соль + кислота = другая соль +другая кислота
+ щелочь = другая соль + другое основание
+ соль = другая соль + другая соль
+ более активный металл = другая соль + другой металл
(в первых трех реакциях должен выпасть осадок)
Закончите уравнения возможных
реакций, расставьте коэффициенты, укажите вещество, выпадающее в осадок:
ZnSO 4
+KOH
=
ZnSO 4
+K 3 PO 4 =
ZnSO 4 +HNO 3 =
Al(NO 3) 3 +
HCl
=
Al(NO 3) 3 +
P 2 O 5
=
Al(NO 3) 3 +
Cа(OH) 2
=
CuCl 2
+ Mg=
CuCl 2
+ Hg =
Учите, дети, химию!
Прекрасно! В ионных уравнениях нет ничего сложного. От вас потребуется внимательность и аккуратность, ну и, конечно, знание свойств основных классов соединений, о чем уже рассказано выше.
Запомните: На ионы не диссоциируют оксиды, вода и нерастворимыен вещества.
Приступим. Предположим у нас есть уравнение
Mg(OH) 2 +2HCl = MgCl 2 + 2H 2 O
Теперь нам нужно рассмотреть возможность диссоциации каждого из записанных веществ и составить ионное уравнение. Смотрим в таблицу растворимость и ищем Mg(OH) 2 . Видим, что он нерастворим. Это значит, что просто переписываем его
Mg(OH) 2 +и идем дальше.Ищем в таблице растворимости HCl . Видим, что это вещество растворимо. Прекрасно! Мы пишем те ионы, которые написаны в таблице:
Mg(OH) 2 +Н + + Cl - , но в уравнении перед НСl был коеффициент 2, значит у нас 2Н + и 2 Сl -
Mg(OH) 2 +2Н + + 2Cl -
Но в формуле после хлора был индекс 2. Значит у нас 2 хлора. Значит в уравнении перед ионом хлора мы поставим 2.
Mg(OH) 2 +2Н + + 2Cl - =Мg 2+ +2 Cl -
Теперь вода. Но мы помним: вода не диссоциирует, переписываем как есть.
Mg(OH) 2 +2Н + + 2Cl - =Мg 2+ +2 Cl - + 2H 2 O
Мы записали полное ионное уравнение. УРА! Теперь надо найти одинаковые ионы в левой и правой части уравнения и сократить их, как в алгебраическом уравнении.
Mg(OH) 2 +2Н + + 2Cl - =Мg 2+ +2 Cl - + 2H 2 O
Переписываем без них
Mg(OH) 2 +2Н + =Мg 2+ + 2H 2 O
У нас получилось сокращенное ионное уравнение. В результате наша запись выглядит так:
Mg(OH) 2 +2HCl = MgCl 2 + 2H 2 O
Mg(OH) 2 +2Н + + 2Cl - =Мg 2+ +2 Cl - + 2H 2 O
Mg(OH) 2 +2Н + =Мg 2+ + 2H 2 O
Поздравляю. Это ваше первое ионное уравнение. Надеюсь, не последнее. Нужно потренироваться. Сначала воспользуйтесь уже готовыми уравнениями:
2HNO 3 + Ca(OH) 2 =Ca(NO 3) 2 + 2H 2 O
2HNO 3 + MgO =Mg(NO 3) 2 + H 2 O
2HNO 3 + К 2 CO 3 = 2KNO 3 + CO 2 + H 2 O Угольная кислота не существует!
Проверьте себя, найдите ошибки
2HNO 3 + Ca(OH) 2 =Ca(NO 3) 2 + 2H 2 O
2H + +2NO 3 - + Ca 2+ +2OH - =Ca 2+ +2NO 3 - + 2H 2 O
2H + +2OH - = 2H 2 O
2HNO 3 + MgO =Mg(NO 3) 2 + H 2 O
2H + +2NO 3 - + MgO =Mg 2+ +2NO 3 - + H 2 O
2H + + MgO =Mg 2+ + H 2 O
2HNO 3 + К 2 CO 3 = 2KNO 3 + CO 2 + H 2 O
2H + +2NO 3 - + 2 К + +CO 3 2- = 2K + + 2NO 3 - + CO 2 + H 2 O
2H + +CO 3 2- = CO 2 + H 2 O
Надеюсь, что ошибок было немного.
Потренируйтксь еще. Закончите уравнения реакций, расставьте коеффициенты, запишите ионные уравнения:
ZnSO 4 +
Предсказание свойств элемента по положению в Периодической систем е
сновные классы неорганических веществ
Ионные уравнения реакций
Всем известно, что школьный курс является той основой, которая дает самые необходимые знания о мире, в котором мы живем. Это действительно так и такой предмет как химия прекрасное тому подтверждение, так как, по сути, абсолютно все, что нас окружает и есть химия — химические элементы, их соединения, процессы взаимодействия и т.д. Поэтому неудивительно, что в школьный курс входит много тем по химии .
Важность изучения химии
Изучая предмет химии, школьник не только познает мир и определенные законы его существования, но и развивает память, логическое и абстрактное мышление, аналитические способности и интеллектуальные возможности в целом. ЕГЭ по химии, который является предметом по выбору, есть ни что иное как закономерное подведение итогов учебно-образовательной деятельности.
Кроме того, успешная сдача ЕГЭ по химии после окончания школы облегчит получение высшего образования, ведь его результаты высшими учебными заведениями засчитываются как вступительные экзамены. Поэтому нужно относиться к этому экзамену как к важному этапу в вашем будущем. Благодаря полученным знаниям будет проще потом осваивать другие сложные предметы в университете.
Что представляет собой подготовка к ЕГЭ по химии
Конечно, залогом успешного изучения и усвоения материала является постоянная работа — это касается абсолютно всех предметов. Однако такой специфический предмет как химия, зачастую требует особого подхода и применения дополнительных методов обучения. Например, таковыми являются самостоятельная работа или систематические занятия с репетитором. Но что делать, когда возможности для дополнительных занятий с преподавателем нет, а некоторые разобрать по учебнику практически не реально, впрочем, как и систематизировать все полученные знания, когда это необходимо для подготовки к ЕГЭ по химии?
Сегодня существует прекрасная возможность для дополнительного образования, расширения, углубления знаний и закрепления пройденных материалов — химия онлайн бесплатно. Такие уроки основаны на многолетнем педагогическо-психологическом опыте. Всемирная сеть в этом случае становится надежным другом и помощником современной молодежи, предлагая изучение различных тем по химии, включая различные методы подачи материала — видеоуроки с пояснениями, примерами опытов, решением практических задач и многое другое, систематизированные оптимальным образом электронные конспекты и таблицы.
Эта наука столь сложна, сколь и интересна. Однако уроки химии онлайн позволяют наиболее эффективно усвоить даже самую сложную тему, а при необходимости — проконсультироваться с квалифицированным преподавателем, в том числе и по вопросам, касающимся ЕГЭ по химии. Все это делает обучение легким и понятным, каждый может избежать сложных вопросов, разобраться в темах, которые пропустил ранее.
Итого
Занимаясь химией онлайн и бесплатно , вы в доступной для усвоения форме перенимаете многолетний опыт и получаете багаж систематизированных знаний. Каждый может выбрать для себя различные режимы и варианты обучения. Выпускники могут повторять пройденный в школе материал и восполнять имеющиеся пробелы в знаниях, выполняя задания различной сложности и изучая темы по химии по той системе, на которой и основан ЕГЭ. Конечно, готовых ответов никто не предоставит, тем более что каждый год список вопросов и заданий меняется. Однако структура в основном остается прежней, позволяя разработчикам совершенствовать эффективность оценки, а учащимся — наиболее полно раскрывать свой потенциал. Возможно, это поможет и школам показывать лучшую успеваемость своих учеников.
Кроме того, уроки химии онлайн — это удобно, а также может пригодиться как практикующим преподавателям для перенятия опыта, так и родителям, для того чтобы быть в курсе того, как сегодня строится процесс обучения их детей. Занятия химией онлайн помогут освежить знания будущим абитуриентам, желающим получить еще одно образование. Поэтому трудно поспорить с тем, что благодаря возможностям Интернета учиться становится проще абсолютно всем.
Глава 1.
Общие химические и экологические закономерности.
С чего начинается химия?
Cложный ли это вопрос? На него каждый ответит по-своему.
В середней школе учащиеся изучают химию в течение ряда лет. Многие довольно хорошо сдают выпускной экзамен по химии. Однако…
Беседы с абитуриентами и затем и студентами первых курсов говорят о том, что остаточные знания по химии после средней школы незначительные. Одни путаются в различных определениях и химических формулах, а другие вообще не могут воспроизвести даже основные понятия и законы химии, не говоря уже о понятиях и законах экологии.
У них химия так и не начиналась.
Химия, по-видимому, начинается с глубокого освоения ее основ, и прежде всего, основных понятий и законов.
1.1. Основные химические понятия.
В таблице Д.И.Менделеева рядом с символом элемента стоят цифры. Одна цифра обозначает порядковый номер элемента, а вторая атомную массу. Порядковый номер имеет свой физический смысл. О нем мы будем вести разговор позже, здесь остановимся на атомной массе и выделим в каких единицах она измеряется.
Следует сразу оговориться, что атомная масса элемента, приведенная в таблице, величина относительная. За единицу относительной величины атомной массы принята 1/12 часть массы атома углерода, изотопа с массовым числом 12, и назвали ее атомной единицей массы /а.е.м./. Следовательно, 1 а.е.м. равна 1/12 части массы изотопа углерода 12 С. И она равна 1,667*10 –27 кг. /Абсолютная масса атома углерода равна 1,99*10 –26 кг./
Атомная масса , приведенная в таблице, является массой атома, выраженной в атомных единицах массы. Величина безразмерная. Конкретно для каждого элемента атомная масса показывает, во сколько раз масса данного атома больше или меньше 1/12 части массы атома углерода.
Аналогичное можно сказать и о молекулярной массе.
Молекулярная масса – это масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы. Величина тоже относительная. Молекулярная масса конкретного вещества равна сумме масс атомов всех элементов, входящих в состав молекулы.
Важным понятием химии является понятие «моль». Моль – такое количество вещества, которое содержит 6,02*10 23 структурных единиц /атомов, молекул, ионов, электронов и т.д./. Моль атомов, моль молекул, моль ионов и т.д.
Масса одного моля данного вещества называется его молярной /или мольной/ массой. Она измеряется в г/моль или кг/моль и обозначается буквой «М». Например, молярная масса серной кислоты М Н 2 SO4 =98г/моль.
Следующее понятие «Эквивалент». Эквивалентом /Э/ называют такое весовое количество вещества, которое взаимодействует с одним молем атомов водорода или замещают такое его количество в химических реакциях. Следовательно, эквивалент водорода Э Н равен единице. /Э Н =1/. Эквивалент кислорода Э О равен восьми /Э О =8/.
Различают химический эквивалент элемента и химический эквивалент сложного вещества.
Эквивалент элемента – величина переменная. Она зависит от атомной массы /А/ и валентности /В/, которую элемент имеет в конкретном соединении. Э=А/В. Например, определим эквивалент серы в оксидах SO 2 и SO 3 . В SO 2 Э S =32/4=8, а в SO 3 Э S =32/6=5,33.
Молярную массу эквивалента, выраженную в граммах, называют эквивалентной массой. Следовательно, эквивалентная масса водорода МЭ Н =1г/моль, эквивалентная масса кислорода МЭ О =8г/моль.
Химический эквивалент сложного вещества /кислоты, гидроксида, соли, оксида/– такое количество соответствующего вещества, которое взаимодействует с одним молем атомов водорода, т.е. с одним эквивалентом водорода или замещает такое количество водорода или любого другого вещества в химических реакциях.
Эквивалент кислоты /Э К / равен частному от деления молекулярной массы кислоты на число атомов водорода, участвующих в реакции. Для кислоты H 2 SO 4 , когда оба атома водорода вступают в реакцию H 2 SO 4 +2NaOH=Na 2 SO+2H 2 O эквивалент будет равен Э Н 2 SO4 = М Н 2 SO 4 /n Н =98/2=49
Эквивалент гидроксида /Э гидр. / определяется как частное от деления молекулярной массы гидроксида на число гидроксогрупп, вступающих в реакцию. Например, эквивалент NaOH будет равен: Э NaOH =М NaOH /n ОН =40/1=40.
Эквивалент соли /Э соли / можно рассчитать, поделив ее молекулярную массу на произведение числа атомов металла, вступающих в реакцию, и их валентность. Так, эквивалент соли Al 2 (SO 4) 3 будет равен Э Al 2 (SO 4) 3 =М Al 2 (SO 4) 3 /6=342/2,3=342/6=57.
Эквивалент оксида /Э ок / можно определить, как сумму эквивалентов соответствующих элемента и кислорода. Например, эквивалент СО 2 будет равен сумме эквивалентов углерода и кислорода: Э СО 2 =Э С +Э О =3+8=7.
Для газообразных веществ удобно пользоваться эквивалентными объемами /Э V /. Так как при нормальных условиях моль газа занимает объем 22,4л, то исходя из этой величины, легко определить эквивалентный объем любого газа. Рассмотрим водород. Мольная масса водорода 2г занимает объем 22,4л, тогда его эквивалентная масса 1г занимает объем 11,2л /или 11200мл /. Следовательно Э V Н =11,2л. Эквивалентный объем хлора равен 11,2л /Э VCl =11,2л/. Эквивалентный объем СО равен 3,56 /Э VC О =3,56л/.
Химический эквивалент элемента или сложного вещества используется в стехиометрических расчетах обменных реакций, а в соответствующих расчетах окислительно–восстановительных реакций применяют уже окислительный и восстановительный эквиваленты.
Окислительный эквивалент определяют как частное от деления молекулярной массы окислителя на число электронов, которое он принимает в данной окислително–восстановительной реакции.
Восстановительный эквивалент равен молекулярной массе восстановителя поделенной на число электронов, которое он отдает в данной реакции.
Напишем окислително–восстановительную реакцию и определим эквивалент окислителя и восстановителя:
5N 2 aS+2KMnO 4 +8H 2 SO 4 =S+2MnSO 4 +K 2 SO 4 +5Na 2 SO 4 +8H 2 O
Окислителем в этой реакции является перманганат калия. Эквивалент окислителя будет равен массе KMnO 4 деленной на число электронов, принятых окислителем в реакции (nе=5). Э KMnO 4 =М KMnO 4 /nе=158/5=31,5. Молярная масса эквивалента окислителя KMnO 4 в кислой среде равна 31,5г/моль.
Эквивалент восстановителя Na 2 S будет: Э Na 4 S =М Na 4 S /nе=78/2=39. Молярная масса эквивалента Na 2 S равна 39г/моль.
В электрохимических процессах, в частности при электролизе веществ, пользуются электрохимическим эквивалентом. Электрохимический эквивалент определяют как частное от деления химического эквивалента вещества, выделяемого на электроде, на число Фарадея /F/. Электрохимический эквивалент более подробно будет рассмотрен в соответствующем параграфе курса.
Валентность . При взаимодействии атомов между ними образуется химическая связь. Каждый атом может образовывать только определенное количество связей. Количество связей предопределяет такое уникальное свойство каждого элемента, которое называют валентностью. В наиболее общем виде валентностью называют способность атома образовывать химическую связь. За единицу валентности принимают одну химическую связь, которую способен образовать атом водорода. В связи с этим, водород является одновалентным элементом, а кислород – двухвалентным, т.к. с атомом кислорода могут образовывать связь не более двух водородов.
Умение определять валентность каждого элемента, в том числе и в химическом соединении, является необходимым условием успешного усвоения курса химии.
С валентностью соприкасается и такое понятие химии как степень окисления . Подстепенью окисления понимают тот заряд, который имеет элемент в ионном соединении или имел бы в ковалентном соединении, если бы общая электронная пара бала бы полностью смещена к более электроотрицательному элементу. Степень окисления имеет не только цифровое выражение, но и соответствующий знак заряда (+) или (–). Валентность не имеет этих знаков. Например, в H 2 SO 4 степень окисления: водорода +1, кислорода –2, серы +6, а валентность, соответственно, будет 1, 2, 6.
Валентность и степень окисления в числовых значениях не всегда совпадают по величине. Например, в молекуле этилового спирта СН 3 –СН 2 –ОН валентность углерода 6, водорода 1, кислорода 2, а степень окисления, например, углерода первого –3, второго –1: –3 СН 3 – –1 СН 2 –ОН.
1.2. Основные экологические понятия.
За последнее время понятие “экология” глубоко входит в наше сознание. Это понятие, введенное еще в 1869г Э.Геккелем /происходит от греческого oikos – дом, место, жилище, logos – учение/ все больше и больше тревожит человечество.
В учебниках биологии экологию определяют как науку о взаимоотношениях живых организмов и среды их обитания. Практически созвучное определение экологии дает Б.Небел в своей книге «Наука об окружающей среде» – Экология – наука о различных аспектах взаимодействия организмов между собой и с окружающей средой. В других источниках можно встретить и более широкое толкование. Например, Экология – 1/. Наука, изучающая отношение организмов и их системных совокупностей и окружающей среды; 2/. Совокупность научных дисциплин, исследующих взаимоотношение системных биологических структур /от макромолекул до биосферы/ между собой и с окружающей средой; 3/. Дисциплина, изучающая общие законы функционирования экосистем различного иерархического уровня; 4/. Комплексная наука, исследующая среду обитания живых организмов; 5/. Исследование положения человека как вида в биосфере планеты, его связей с экологическими системами и воздействие на них; 6/. Наука о выживании в окружающей среде. /Н.А.Агиджанян, В.И.Торшик. Экология человека./. Однако под термином «экология» понимают не только экологию как науку, а само состояние окружающей среды и его влияние на человека, животный и растительный мир.
